8．在2HCHO+NaOH（濃）→HCOONa+CH3OH中的HCHO（甲醛）?（　�。�
A．僅被氧化B．未被氧化，未被還原
C．僅被還原D．既被氧化，又被還原

分析 HCHO中含-CHO，由反應(yīng)可知，生成醇時(shí)加H，生成HCOONa時(shí)加氧，以此來解答．

解答 解：HCHO中含-CHO，由2HCHO+NaOH（濃）→CH3OH+HCOONa可知，生成醇時(shí)加H，生成HCOONa時(shí)加氧，則HCHO既被氧化又被還原，為氧化還原反應(yīng)，一定不是復(fù)分解反應(yīng)，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醛性質(zhì)的考查，注意有機(jī)反應(yīng)中加H為還原、加氧為氧化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．丙烷分子的比例模型：
C．羥基的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．有人設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)某混合氣體中含有C2H4和SO2．
混合氣體，所需試劑有：
A．品紅溶液    B．NaOH溶液
C．濃H2SO4    D．酸性高錳酸鉀溶液
試回答下列問題：
（1）寫出圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑（將上述有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）：
①A，②B，③A，④D．
（2）使用裝置②的目的是除去混合氣體中的SO2．
（3）寫出SO2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．甲、乙兩種非金屬元素：
①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與H2化合；
②甲單質(zhì)能與乙的簡(jiǎn)單陰離子反應(yīng)生成乙的單質(zhì)；
③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的強(qiáng)；
④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；
⑤甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低．
一般能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．CS2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：1
B．分子中含有非極性鍵，該分子一定是非極性分子
C．NaOH是含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物
D．在元素周期表中，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
B．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
C．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
D．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．四種元素一定都是非金屬元素
B．常見化合物XZ4分子中只含極性共價(jià)鍵
C．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞Y
D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三張?jiān)嚰埑尸F(xiàn)的顏色分別是（　�。�
A．白、紅、白B．紅、黑、白C．紅、紅、紅D．白、黑、白

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素．A的原子半徑是短周期中最大，B元素的原子最外層電子數(shù)為m、次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，F(xiàn)的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零．
（1）B2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖，DE2的電子式．
（2）A、B形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镹a+＜O2-（用具體符號(hào)表示）．
（3）A、E形成的是離子（填共價(jià)或離子）化合物
（4）C在周期表中的位置是第三周期第ⅣA
（5）由元素C形成的單質(zhì)Y與由A、B、F三種元素形成的化合物X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Si+H2O+2OH-═SiO32-+2H2↑．

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