Question

18．A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素．A的原子半徑是短周期中最大，B元素的原子最外層電子數(shù)為m、次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，F(xiàn)的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零．
（1）B^2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖，DE₂的電子式．
（2）A、B形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為Na⁺＜O^2-（用具體符號表示）．
（3）A、E形成的是離子（填共價或離子）化合物
（4）C在周期表中的位置是第三周期第ⅣA
（5）由元素C形成的單質(zhì)Y與由A、B、F三種元素形成的化合物X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Si+H₂O+2OH^-═SiO₃^2-+2H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素．A的原子半徑在短周期中最大，則A為Na元素；
C元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，所以m+n=8；B元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，由于m+n=8，所以n＜8，故B元素的次外層為K層，即n=2．所以m=6，故C為Si元素，B為O元素；
D元素與C元素同主族，所以D為C元素；
E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，所以E為S元素；
F的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零，該原子無中子，所以F為H元素．

解答 解：由分析可知：A為Na元素；B為O元素；C為Si元素；D為C元素；E為S元素；F為H元素；
（1）O^2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖，CS₂的電子式類似于CO₂，電子式為，故答案為：；；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越多半徑越小，所以Na⁺的半徑小于O^2-的半徑，故答案為：Na⁺＜O^2-；
（3）Na、S形成的硫化鈉是離子化合物，故答案為：離子化合物；
（4）14號元素Si，三個電子層，最外層4個電子，所以在周期表中的位置是第三周期，第ⅣA，故答案為：第三周期第ⅣA；
（5）元素Si形成的單質(zhì)Si與由Na、O、H三種元素形成的化合物氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Si+H₂O+2OH^-═SiO₃^2-+2H₂↑，
故答案為：Si+H₂O+2OH^-═SiO₃^2-+2H₂↑．

點評 本題以原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系為載體，考查化學(xué)用語、化學(xué)鍵的類型、離子半徑比較等，推斷元素是解題關(guān)鍵，是對所學(xué)知識的綜合運用，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．