Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、已知常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COONa與CH₃COOH混合液的pH＜7，在此溶液中繼續(xù)加CH₃COONa至pH=7，測(cè)得此時(shí)c（Na⁺ ）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B、0.01 mol?L^-1的Na₂HPO₄溶液中存在如下的平衡：HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-    HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3- 且溶液pH＞7；加水稀釋后溶液中HPO₄^2-、PO₄^3-、H⁺的濃度均減小
• C、圖中，Y軸S表示相應(yīng)金屬氫氧化物在飽和溶液中陽離子的濃度，由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出室溫下K_sp[Cu（OH）₂]=1.0×10^-12
• D、由圖可知，若Fe（NO₃）₃溶液中含有少量的Co²⁺雜質(zhì)，可通過加入Fe（OH）₃的方法來除去

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的原理,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．常溫下，混合液的pH=7，溶液顯示中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大��；
B．0.01 mol?L^-1的Na₂HPO₄溶液pH＞7，則HPO₄^2-的水解程度大于其電離程度，溶液顯示堿性，稀釋后溶液堿性減小，而水的離子積不變，據(jù)此判斷氫離子濃度變化；
C．當(dāng)pH=5時(shí)，即氫氧根濃度為10^-9，溶液的銅離子濃度是0.01；
D．氫氧化鐵的溶度積�。�

解答： 解：A．常溫下，混合液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），且溶液中c（CH₃COOH）較小，則溶液中各離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A正確；
B．0.01 mol?L^-1的Na₂HPO₄溶液的pH＞7，溶液顯示堿性，則HPO₄^2-的水解程度大于其電離程度，稀釋后溶液中氫氧根離子濃度減小，而溫度不變，則水的離子積不變，所以溶液中氫離子濃度會(huì)增大，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)pH=5時(shí)，即氫氧根濃度為10^-9，溶液的銅離子濃度是0.01，所以Ksp=0.01×10^-18=1×10^-20，故C錯(cuò)誤；
D．沉淀向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，氫氧化鐵的溶度積小，不能使Co²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度較大，注意掌握比較溶液中離子濃度大小的方法，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．