Question

如圖：X為鐵棒，Y為銅棒，b為電解液．當K閉合后，下列有關分析不正確的是（　�。�

• A、當a為電流表，b為濃硝酸時：Y為負極
• B、當a為電流表，b為稀硫酸時：X電極反應為：Fe-2e-=Fe²⁺
• C、當a為直流電源，b為CuSO₄溶液時：X、Y兩電極附近的 SO₄^2-濃度相等
• D、當a為直流電源，b為NaOH溶液，X極附近產生白色沉淀時：電子從X極流出

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：X為Fe棒，Y為Cu棒，b為電解質溶液，當K閉合后，
A．如果a為電流表，該裝置是原電池，b為濃硝酸時，Fe和濃硝酸發(fā)生鈍化現象，Cu易失電子作負極、Fe作正極；
B．如果a為電流表，b為稀硫酸時，Fe易失電子作負極、Cu作正極；
C．當a為直流電源，b為硫酸銅溶液時，電解質溶液中陰離子向陽極移動；
D．當a為直流電源，b為NaOH溶液時，X極附近產生白色沉淀時，則X為陽極、Y為陰極，電子流出X極．

解答： 解：X為Fe棒，Y為Cu棒，b為電解質溶液，當K閉合后，
A．如果a為電流表，該裝置是原電池，b為濃硝酸時，Fe和濃硝酸發(fā)生鈍化現象而阻止進一步反應，Cu易失電子發(fā)生氧化反應作負極、Fe作正極，即Y為負極，故A正確；
B．如果a為電流表，b為稀硫酸時，Fe易失電子發(fā)生氧化反應作負極、Cu作正極，負極反應式為Fe-2e-=Fe²⁺，故B正確；
C．當a為直流電源，b為硫酸銅溶液時，根據異性相吸知，電解質溶液中陰離子向陽極移動，則陽極附近SO₄^2-濃度較大，故C錯誤；
D．當a為直流電源，b為NaOH溶液時，X極附近產生白色沉淀時，說明X電極附近生成Fe（OH）₂，則X為陽極、Y為陰極，陽極上Fe失電子發(fā)生氧化反應，所以電子流出X極，故D正確；
故選C．

點評：本題考查原電池和電解池原理，知道原電池和電解池的區(qū)別，明確各個電極上發(fā)生的電極反應，易錯選項是A，注意Al、Cu和濃硫酸、濃硝酸或NaOH溶液構成的原電池中，都是Cu作負極，不能根據金屬的活潑性確定正負極，要根據失電子難易程度確定正負極，為易錯點．