Question

17．下列關(guān)于離子的檢驗(yàn)正確的是（　�。�

• A． 向某溶液中加入足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，再加入AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中有Cl^-
• B． 向某溶液中滴加濃硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，則溶液中一定有SO₃^2-
• C． 用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，則溶液中有K⁺
• D． 在某溶液中，先加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解，則證明該溶液中含SO₄^2-

Answer 1

分析 A．排除碳酸根與硫酸根等的干擾可以驗(yàn)證Cl^-的存在；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物是二氧化硫，據(jù)此判斷；C．檢驗(yàn)鉀的焰色需透過藍(lán)色鈷玻璃；D．該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能存在銀離子，不一定含有硫酸根離子．

解答 解：A．驗(yàn)證氯離子的存在，需要稀硝酸酸化的溶液中滴加硝酸銀，稀硫酸酸化引入硫酸根，干擾氯離子的檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．某溶液中滴加濃硫酸，若存在還原性的微粒，會(huì)把濃硫酸還原為二氧化硫，故B錯(cuò)誤；C．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說明排除了鈉焰色的干擾，溶液中有K⁺，故C正確；D．向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，故D錯(cuò)誤，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，在檢驗(yàn)離子存在時(shí)，需要排除干擾了，保證檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性．