Question

9．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為0.76g•L^-1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的一半．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
• B． 將XZ₂通入W單質與水反應后的溶液中，生成的鹽一定只有一種
• C． 由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價鍵可能有離子鍵
• D． CaX₂、CaM₂、和CaZ₂等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2

Answer 1

分析 X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由最外層電子數(shù)之和為15，最外層電子數(shù)平均為5，X與Z可形成XZ₂氣態(tài)分子，X為+4價，Y為-2價，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；
根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度0.76g•L^-1，就可計算出該氣態(tài)化合物的摩爾質量為22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，從而確定M為H元素；
根據(jù)W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$，推出W的質子數(shù)為$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題．

解答 解：X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由最外層電子數(shù)之和為15，最外層電子數(shù)平均為5，X與Z可形成XZ₂氣態(tài)分子，X為+4價，Y為-2價，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；
根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度0.76g•L^-1，就可計算出該氣態(tài)化合物的摩爾質量為22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，從而確定M為H元素；
根據(jù)W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$，推出W的質子數(shù)為$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素，
A．同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故錯誤；
B．W單質的水溶液為NaOH溶液，將CO₂通NaOH的溶液中，生成的鹽可能為碳酸鈉、碳酸氫鈉或二者都有，故B錯誤；
C．X、Y、Z、M均為非金屬元素，四種元素形成的化合物一定含有共價鍵，可能含有離子鍵，如碳酸銨、醋酸銨等物質，故C正確；
D．CaC₂和CaO₂中，陽離子與陰離子個數(shù)比為1：1，CaH₂中陽離子、陰離子個數(shù)之比為1：2，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查元素推斷、元素周期律、分子結構及C、N、Na元素化合物性質等，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，難度中等，根據(jù)密度判斷Y與M形成的氣態(tài)化合物是氨氣為推斷的關鍵，注意X、Z元素推斷奇偶性的利用．