將裝有1mol NH3的密閉容器加熱，部分NH3分解后達到平衡，此時混合氣中NH3的體積分數(shù)為x%；若在同一容器中最初加入的是2mol NH3，密封、加熱到相同溫度，反應達到平衡時，設此時混合氣體中NH3的體積分數(shù)為y%。則x和y的正確關系是
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A.x＞y　　
B.x＜y　　
C.x＝y(tǒng)　　
D.x≥y
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用反應原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應有重要意義．
（1 ）在反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的混合體系中，SO3的百分含量和溫度的關系如圖1（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
 
0 （填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②當溫度為T1，反應進行到狀態(tài)D時，V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=）．
（2 ）①圖2是一定條件下，N2和H2發(fā)生可逆反應生成1mol NH3的能量變化圖，該反應的熱化學反應方程式
 
．
（△H用含Q1、Q2的代數(shù)式表示） ②25°C時，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液的PH=7，則c （ NH+4）
 
c （Cl-），a
 
b，（填“＞”、“＜”或“=”）；
精英家教網(wǎng)
（3）海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素．
已知：25℃時，Ksp[AgCl]=1.6×10-10 mol2?L-2、Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）．在 25℃時，向 10mL0.002mol?l-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續(xù)滴入O.1mol l-1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀，其原因是
 
，該反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由CO2、H2O（g）組成的混合氣體共a mol，其中CO2的物質的量分數(shù)為x．將該混合氣體緩慢通過裝有1mol Na2O2的真空管，充分反應后，維持120℃、1.01×105Pa．收集所得氣體，冷卻、稱量，真空管中固體質量增加y g．
（1）若a=1，則y=
 
（用含x代數(shù)式表示）；
（2）若a=2，x=0.5時，反應后所得氣體的成份是
 
；
（3）若a=2，y=28時，則x的取值范圍
 
；
（4）若a=1.25，試在圖中作出y與x的關系曲線，并在y軸標明曲線起點和終點的數(shù)值．

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

將裝有1mol NH3的密閉容器加熱，部分NH3分解后達到平衡，此時混合氣中NH3的體積分數(shù)為x%；若在同一容器中最初加入的是2mol NH3，密封、加熱到相同溫度，反應達到平衡時，設此時混合氣體中NH3的體積分數(shù)為y%。則x和y的正確關系是

[     ]

A.x＞y　　
B.x＜y　　
C.x＝y(tǒng)　　
D.x≥y

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