Question

短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1．
（1）人的汗液中臺(tái)有T的簡(jiǎn)單離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

； 元素M在元素周期表中的位置是

 

．
（2）R的最高價(jià)氧化物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型是

 

鍵（選填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）加熱時(shí)，Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與單質(zhì)R反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（用具體的化學(xué)式表示）．
（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化：甲

+X

乙

+X

化合反應(yīng)

丙，若其中甲是單質(zhì)，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無(wú)色氣體單質(zhì)，則甲的化學(xué)組成不可能是

 

（選填序號(hào)，下同）．
①R     ②Q₂   ③M     ④T₂
（5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性．往20mL 0.0lmol?L^-l的HTO溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖2示．據(jù)此判斷：該燒堿溶液的濃度為

 

mol?L^-l；下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

 

①HTO的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
②由水電離出的c（OH^-）：b點(diǎn)＜c點(diǎn)
③從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c（TO^-）═c（Na⁺）
④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c（Na⁺）＞c（TO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題,電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1，則R為碳元素，根據(jù)各元素在周期表中與R的位置關(guān)系可知，Q為氮元素，M為硫元素，T為氯元素，據(jù)此答題．

解答： 解：短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1，則R為碳元素，根據(jù)各元素在周期表中與R的位置關(guān)系可知，Q為氮元素，M為硫元素，T為氯元素，
（1）氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為； M為硫元素，在元素周期表中的位置是第3周期ⅥA，故答案為：；第3周期ⅥA；
（2）R的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，所含的化學(xué)鍵類(lèi)型是共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)；
（3）Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，加熱時(shí)，硝酸的濃溶液與碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）

△   .

2H₂O+CO₂↑+4NO₂↑，
故答案為：C+4HNO₃（濃）

△   .

2H₂O+CO₂↑+4NO₂↑；
（4）滿足如下轉(zhuǎn)化：甲

+X

乙

+X

化合反應(yīng)

丙，若其中甲是單質(zhì)，則當(dāng)X為氧氣時(shí)，甲可以是碳、硫、氮?dú)猓��?jīng)過(guò)兩步氧生成對(duì)應(yīng)的氧化物，只有氯氣不能被氧氣兩步氧化，
故答案為；④；
（5）HClO是弱酸，次氯酸電離是吸熱反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)恰好完全中和時(shí)放出熱量最多，c（NaOH）=

0.020L×0.01mol/L

0.020L

=0.01mol/L；
①?gòu)腶到b點(diǎn)，溶液溫度逐漸升高，次氯酸是弱酸，升高溫度促進(jìn)次氯酸電離，則溫度越高，次氯酸電離平衡常數(shù)越大，所以電離平衡常數(shù)b點(diǎn)＞a點(diǎn)，故正確；
②b點(diǎn)溶質(zhì)是NaClO，為強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水電離，c點(diǎn)NaOH過(guò)量，抑制水電離，所以由水電離出的c（OH^-）：b點(diǎn)＞c點(diǎn)，故錯(cuò)誤；
③從a點(diǎn)到b點(diǎn)，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，存在c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒知存在c（TO^-）=c（Na⁺），故正確；
④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，當(dāng)C（NaOH）較大時(shí)，可能出現(xiàn)：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（TO^-）＞c（H⁺），故錯(cuò)誤；
故答案為：0.01；①③．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及物質(zhì)推斷、蓋斯定律、酸堿中和反應(yīng)等，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素，再結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析解答，難點(diǎn)是（5）題，知道圖象中溫度變化原因及各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)成分，題目難度中等．