【題目】第三周期元素基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多可達(dá)（ ）
A.2個(gè)
B.3個(gè)
C.4個(gè)
D.5個(gè)

【答案】B
【解析】解：第三周期元素中，外圍電子排布為3sx3py ， 且能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3s23p3 ， 故含有的未成對(duì)電子數(shù)最多為3， 故選：B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；還原性：S2O ＞I﹣
3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O；KI+I2═KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．①加KSCN溶液后顯紅色，該紅色物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為、 ．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫(xiě)出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由 ．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是 ． A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
（4）對(duì)含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的晶體，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，晶體類(lèi)型也相同的是（ ）
A.SO2和SiO2
B.NaOH和NaCl
C.NH4Cl 和HCl
D.H2O2和C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.1mol苯酚中“C═C”的個(gè)數(shù)為3 NA
B.常溫常壓下，22.4L丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 ?NA
D.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。

（1）甲組同學(xué)采用如右圖所示裝置驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2g銅。

①請(qǐng)寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_________________________________________。

②在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有__________________________。

③儀器c中收集的氣體主要是_______________________。（填分子式）

④待試管b中反應(yīng)進(jìn)行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是______g。

（2）乙組同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究．他們用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)都無(wú)剩余，且HNO3只被還原成NO，反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。

①反應(yīng)結(jié)束后的溶液中NO3-的物質(zhì)的量的取值范圍是___________（用含a的代數(shù)式等表示）

②若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n（Fe3+）∶n（Fe2+）為3∶1，則b∶a的值為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積．圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動(dòng)調(diào)節(jié)液面高低．實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水．

請(qǐng)回答：
（1）圖中各裝置接口連接順序是：（填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略）→→→⑥→⑦→→→
（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是和（填化學(xué)式）．
（3）裝置B的作用是 ．
（4）為了較準(zhǔn)確測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意（填字母編號(hào)）．a(chǎn)．視線與凹液面最低處相平
b．等待氣體恢復(fù)常溫才讀數(shù)
c．讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲乙兩管液面相平
d．讀數(shù)時(shí)不一定使甲乙兩管液面相平
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)收集的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L，則參與反應(yīng)的Na2O2 的物質(zhì)的量為mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3＋→Fe2＋；MnO→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，則得到I2最多的是(　　)

A. Fe3＋ B. MnO C. Cl2 D. HNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm﹣3 ， 其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，則300mL該溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量約等于（ ）
A.0.37 mol
B.0.63 mol
C.0.74 mol
D.1.50 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)正確組合是（ ）

分類(lèi)組合

堿

酸

鹽

氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaCl

CO2

B

NaOH

HCl

NaHCO3

H2SiO3

C

NaOH

H2CO3

CaCl2

SO2

D

KOH

NaHSO4

CaCO3

CO2

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案