氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構成，已知其陰離子構型為平面三角形，則其陽離子的構型和陽離子中氮的雜化方式為（ ）
A.直線 sp雜化 B.V型 sp2雜化
C.三角錐形 sp3雜化 D.平面三角形 sp2 雜化
智慧課堂密卷100分單元過關檢測系列答案
單元期中期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
如圖是甲醇/過氧化氫燃料電池內(nèi)部結構示意圖。工作時，甲醇和過氧化氫分別進入燃料電池的燃料腔和氧化劑腔，在各自催化劑的作用下發(fā)生反應，并向外界輸出電能。下列說法不正確的是( )
A．該電池的正極反應式：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O
B．燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的負極，負極產(chǎn)生的H＋通過質子交換膜流向正極
C．電池工作時，1 mol甲醇被氧化有6 mol電子轉移
D．電路中的電子經(jīng)正極、負極、質子交換膜后再回到正極，形成閉合回路
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（ 在5-氨基四唑（
）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊。
（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為 ；
（2）5-氨基四唑中所含元素的電負性由大到小的順序為 ；
在1mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為 。
（3）疊氮酸鈉（NaN3）是傳統(tǒng)家用汽車安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑。
①疊氮酸鈉（NaN3）中含有疊氮酸根離子（N3-），根據(jù)等電子體原理N3-的空間構型為 。②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結構如上圖示）頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學式為 。
③與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有 。（填寫元素符號）
④ [Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學鍵有 。
A．σ鍵 B．π鍵 C．離子鍵 D．配位鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四種離子，現(xiàn)設計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。
(1)沉淀1中含有的金屬單質是__________。
(2)氧化時加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為
________________________________________________________________________。
(3)下列物質中，可以作為試劑X的是__________(填字母)。
A．BaCl2 B．BaCO3
C．NaOH D．Ba(OH)2
(4)檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是__________。
(5)制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是__________。
(6)由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實驗操作依次為__________、冷卻結晶、__________、洗滌、干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：
等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是( )
| 組別 | 對應曲線 | c(HCl)/mol·L－1 | 反應溫度/℃ | 鐵的狀態(tài) |
| 1 | a | 30 | 粉末狀 | |
| 2 | b | 30 | 粉末狀 | |
| 3 | c | 2.5 | 塊狀 | |
| 4 | d | 2.5 | 30 | 塊狀 |
A．第4組實驗的反應速率最慢
B．第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5 mol·L－1
C．第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5 mol·L－1
D．第3組實驗的反應溫度低于30 ℃
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科目：高中化學 來源： 題型：
加水稀釋，在乙圖中畫出pH值的變化圖像
加水稀釋相同的倍數(shù)，________的pH大；
加水稀釋到相同的pH值，________加入的水多。
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