加水稀釋?zhuān)谝覉D中畫(huà)出pH值的變化圖像

加水稀釋相同的倍數(shù)，________的pH大；

加水稀釋到相同的pH值，________加入的水多。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子構(gòu)型為平面三角形，則其陽(yáng)離子的構(gòu)型和陽(yáng)離子中氮的雜化方式為（     ）

A.直線      sp雜化                B.V型         sp2雜化 

C.三角錐形  sp3雜化                D.平面三角形  sp2 雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

C．催化劑不改變化學(xué)反應(yīng)過(guò)程

D．催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分別畫(huà)出冰醋酸和0.1 mol·L－1的醋酸加水稀釋時(shí)導(dǎo)電能力的變化圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25 ℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____________。

(2)同濃度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)___________。

(3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1 mol·L－1醋酸溶液、0.1 mol·L－1鹽酸、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。

(1)甲取出10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是__________________________，

理由是________________________________________________________________________。

(2)乙分別取pH＝3的醋酸和鹽酸各1 mL，分別用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是________________________________________________________________________。

(3)丙分別取pH＝3的鹽酸和醋酸各10 mL，然后加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？________，請(qǐng)說(shuō)明理由：_____________________________。

(4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實(shí)驗(yàn)，也論證了醋酸是弱酸的事實(shí)，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NaH2PO2為_(kāi)_______(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯______(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx === 2Na + xS（3<x<5），其反應(yīng)原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）

A．放電時(shí)，電極A為負(fù)極                           

B．該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制10℃左右

C．放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)锳到B  

D．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 Sx2- - 2e- === xS 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷,違反了泡利原理的是　    　  　, 違反了洪特規(guī)則的是　　      　。 

(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子

排布式為　　　　　　　;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是　　    　。 

(3)用符號(hào)“>”“<”或“=”表示下列各項(xiàng)關(guān)系。

①第一電離能:Na　　　Mg， Mg　　　Ca。 

②電負(fù)性:O　　　F， F　　　Cl。 

③能量高低:ns　　　(n+1)s， ns　　　np。 

④主族序數(shù)　　　價(jià)電子數(shù)　　　元素最高正化合價(jià)。 

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同步練習(xí)冊(cè)答案