Question

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。

 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在“圖1”中，曲線    （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于      （填：吸熱、放熱）反應(yīng)。

（2）下列說(shuō)法正確的是     

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：△H= 91kJ·mol^－1         B．起始充入的CO為2mol

C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)    D.．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

E．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達(dá)到平衡時(shí)會(huì)減小

（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建成平衡， v(H₂)＝________；請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出甲醇百分含量隨溫度T變化的P₂曲線，且P₁＜P₂。

（4）以甲醇、空氣為主要原料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，鉑為電極構(gòu)成燃料電池。則該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為                                              。

（5）已知在常溫常壓下：

①H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH₁＝－44.0 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH₂＝－566.0 kJ／mol

③2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)  ΔH₃＝－1275.6 kJ／mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為                     。

Answer 1

【解析】

平衡狀態(tài)，故C正確；D、增加CO濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，會(huì)促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，但CO的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；E、再充入1molCO和2molH₂，體積不變。則相當(dāng)于是壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)會(huì)增大，故E錯(cuò)誤，因此答案選BC。