Question

0.6mol的Cu₂S與足量的稀HNO₃反應(yīng)，生成物為Cu（NO₃）₂、H₂SO₄、NO、H₂O，則參加反應(yīng)的被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量分別為（　�。�

• A、0.6mol、0.3mol
• B、1.2mol、0.6mol
• C、2mol、0.6mol
• D、2mol、2.4mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)，S元素由-2價(jià)升高為+6價(jià)，反應(yīng)中只有N元素被還原，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，令被還原的硝酸的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算x的值．

解答： 解：反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)，S元素有-2價(jià)升高為+6價(jià)，反應(yīng)中只有N元素被還原，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，令被還原的硝酸的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有0.6mol×[2×（2-1）+6-（-2）]=xmol×（5-2），解得x=2mol，
由Cu₂S→2Cu（NO₃）₂可知，生成硝酸銅時(shí)未被還原，則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.6mol×2×2=2.4mol，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒、原子守恒運(yùn)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．