下列各組物質中，都是強電解質的是：（　�。�
A、HBr  HCl  HF
B、NH4Cl  CH3COONa  NH4HCO3
C、NaOH  Ca（OH）2  NH3?H2O
D、HClO  CaF2  Ba（OH）2
考點：強電解質和弱電解質的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在水溶液中完全電離的是強電解質；部分電離的是弱電解質．
解答： 解：A．HBr和HCl在水溶液中完全電離，是強電解質；HF在水溶液中部分電離，是弱電解質，故A錯誤；
B．NH4Cl、CH3COONa和NH4HCO3在水溶液中都完全電離，都是強電解質，故B正確；
C．NaOH和Ca（OH）2在水溶液中完全電離，是強電解質；NH3?H2O在水溶液中部分電離，是弱電解質，故C錯誤；
D．HClO在水溶液中部分電離，是弱電解質；CaF2和Ba（OH）2在水溶液中完全電離，是強電解質，故D錯誤；
故選B．
點評：本題重點考查強弱電解質概念的辨析，難度不大．要注意強電解質在水溶液中是完全電離的．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，反應的化學方程式為2CO+2NO?N2+2CO2△H＜0
（1）為了控制大氣污染，提出下列建議：
A．使用催化劑        B．改變壓強      C．提高反應溫度
你認為可行的方法是
 
，理由是
 
．
（2）在圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用銅片、銀片、Cu （NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池．這個原電池的負極是
 
，電極反應式是
 
；正極是
 
，電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.6mol的Cu2S與足量的稀HNO3反應，生成物為Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，則參加反應的被還原和未被還原的硝酸的物質的量分別為（　�。�
A、0.6mol、0.3mol
B、1.2mol、0.6mol
C、2mol、0.6mol
D、2mol、2.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于反應熱的說法正確的是（　　）
A、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol
C、甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
D、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、CO2的摩爾質量為44g/mol
B、6.02×1022個H2SO4分子的質量為9.8g
C、標準狀況下，22.4L H2所含的氫原子為1.204×1024個
D、同溫同壓下，無法判斷等物質的量的CH4和CO的原子個數(shù)比

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室用漂粉精固體【主要成分為Ca（ClO）2】和濃鹽酸制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．下列敘述錯誤的是（　　）
A、裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體
B、通過裝置B中錐形瓶及長頸漏斗的液面變化，可以監(jiān)測實驗過程中C是否發(fā)生堵塞
C、裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條
D、設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，當向D中緩緩通入足量氯氣后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，觀察苯層為紫紅色，可以說明溴的非金屬性強于碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，與0.3molH2O含相同氫原子數(shù)的物質是（　　）
A、18.9gHNO3
B、3.612×1023個HNO3分子
C、0.1molH3PO4
D、4.48LCH4（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于物質的說法正確的是（　�。�
A、食鹽是非晶體
B、石墨是絕緣體
C、通過過濾可以除去水中所有的雜質
D、銨態(tài)氮肥不能與堿性物質混合

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