Question

【題目】在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH)的關系如圖所示：

（1）A點水的離子積常數(shù)為1×1014，B點水的離子積常數(shù)為________________。造成水的離子積常數(shù)變化的原因是________________________________________________________________________。

（2）100 ℃時，若向水中滴加鹽酸，________(填“能”或“不能”)使體系處于B點狀態(tài)，原因是____________________________________________________________________。

（3）100 ℃時，若鹽酸中c(H＋)＝5×104 mol·L1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝__________。

Answer 1

【答案】1×1012 水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，則離子積常數(shù)增大 不能 滴加鹽酸后，水的電離平衡左移，體系中c(H＋)≠c(OH)，故體系不可能處于B點狀態(tài) 2×109 mol·L1

【解析】

（1） ；水的離子積常數(shù)只與溫度有關；

（2）水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；100 ℃時，若向水中滴加鹽酸，c(H＋)增大、c(OH)減��；

（3）100 ℃時，鹽酸中水的電離受到抑制。

（1）B點Kw＝106×106＝1×1012，水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，則離子積常數(shù)增大；

（2）向水中加入鹽酸，體系中c(H＋)增大，水的電離平衡向左移動，c(OH)減小，c(H＋)≠c(OH)，體系不會處于B點狀態(tài)；

（3）鹽酸中水的電離受到抑制，100 ℃時，Kw＝1×1012，若鹽酸中c(H＋)＝5×104 mol·L1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)與溶液中的OH-的濃度相同，為1×1012÷(5×104)＝2×109 mol·L1。