20．下列說法正確的是（　�。�
A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因?yàn)镾O2有漂白性
D．鐵粉與過量硫粉反應(yīng)生成硫化亞鐵

分析 A．硫與氧氣反應(yīng)只生成二氧化硫；
B．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，氣體過量時沉淀都溶解；
C．二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．S具有弱氧化性，與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵．

解答 解：A．硫與氧氣反應(yīng)只生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣在催化劑條件下生成SO3，故A錯誤；
B．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，氣體過量時沉淀都溶解，所以不能用澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫，可以用品紅溶液檢驗(yàn)二者，故B錯誤；
C．二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)還原性，故C錯誤；
D．S具有弱氧化性，無論硫是否過量，與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題綜合考查元素化合物知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO，還有CaO、MnO、Fe2O、FeO、Al2O3，、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中制取MgSO4•7H2O的工藝流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH2.34.07.6
完全沉淀pH4.15.29.6
（1）實(shí)驗(yàn)中需用1.00mol•L-1的硫酸80.0ml．若用98%的濃硫酸配制，除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有燒杯、100mL容量瓶．
（2）濾渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還有MnO2、SiO2．
（3）“操作I”的主要操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（4）寫出加入NaClO時，溶液中氧化還原反應(yīng)的離子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-、2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（5）已知：溶液的pH＞3時，鋁元素有多種存在形態(tài)，如A13+、[Al（OH）]2+、[Al（OH）2]+等，各形態(tài)之間可相互轉(zhuǎn)化，寫出該溶液中[Al（OH）]2+轉(zhuǎn)化為[Al（OH）2]+的離子方程式[Al（OH）]2++H+=[Al（OH）]++H2O．
（6）某同學(xué)為探究Ag+和Fe2+反應(yīng)，按如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移．電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀．放置一段時間后，向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2（SO4）3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小-回到零點(diǎn)-逆向偏移．則電壓表指針逆向偏移后，銀為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．由實(shí)驗(yàn)得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系．下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：CO32-、Na+、Cl-、SO42-
B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、NO3-
C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Al3+
D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．銀耳本身為淡黃色，福建省出產(chǎn)一種雪耳，顏色潔白如雪．其制作過程如下：將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內(nèi)，在棚的一端置一口鍋，鍋內(nèi)放硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，雪耳就制成了．這種雪耳是對人體有害的．制作雪耳利用了（　�。�
A．硫的還原性B．硫的氧化性
C．二氧化硫的還原性D．二氧化硫的漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．向乙酸乙酯中加入足量的30%NaOH溶液，在加熱的條件下觀察酯層的消失
B．乙醇與濃硫酸混合，加熱至140℃制取乙烯
C．向2mL的甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液顏色褪去
D．1 mol•L-1CuSO4溶液2 mL和0.5mol•L-1NaOH溶液2mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加熱煮沸觀察磚紅色沉淀的生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法，可以說明在固定容積的密閉容器中，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有2個N-H鍵斷裂
B．3V正（N2）=V逆（H2）
C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
D．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．2012年1月16日在阿聯(lián)酋首都阿布扎比舉行的“2012年世界未來能源峰會”上，聯(lián)合國秘書長潘基文啟動聯(lián)合國“人人享有可持續(xù)能源國際年”．下列不能體現(xiàn)“可持續(xù)”理念的是（　�。�
A．應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，推廣使用節(jié)能環(huán)保材料
B．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題
C．研發(fā)以高純硅為核心材料的光伏發(fā)電技術(shù)
D．大力開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風(fēng)能等，減少化石能源的使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知有如下反應(yīng)：①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3  ③ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，④2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　　）
A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3-＞Cl 2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．廢定影液中含有Na+、[Ag（S2O3）2]3-、Br-等離子．某研究性學(xué)習(xí)小組擬通過下列實(shí)驗(yàn)程序，對廢定影液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)處理，回收其中的銀和溴．
已知：4H++2[Ag（S2O3）2]3-=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42-+2H2O

（1）加入鋅粉的目的是將溶液中的少量溴化銀還原出來，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AgBr+Zn=2Ag+ZnBr2．
（2）從綠色化學(xué)的要求看，該研究性學(xué)習(xí)小組所擬定的回收銀的實(shí)驗(yàn)流程中，存在的嚴(yán)重缺陷為在空氣中灼燒時產(chǎn)生的SO2有毒，污染空氣．
（3）請你幫助該研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計回收液溴的主要實(shí)驗(yàn)步驟：
①向?yàn)V液中通入適量氯氣；②在混合物中加入四氯化碳充分振蕩后分液；③蒸餾，收集所得餾分．

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