【題目】為了研究MnO2與雙氧水(H2O2)的反應(yīng)速率,某學生加入少許的MnO2粉末于50mL密度為1.1g/cm3的雙氧水溶液中,通過實驗測定:在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示.請依圖回答下列問題:
(1)放出一半氣體所需要的時間為;
(2)A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序是 .
(3)在5min后,收集到的氣體體積不再增加,原因是 .
(4)過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為 .
【答案】
(1)1min
(2)D>C>B>A
(3)此時雙氧水已完全分解
(4)0.11 mol?L﹣1
【解析】解:(1)由圖象可知,當放出一半氣體所需要的時間為1min,所以答案是:1 min; (2)反應(yīng)物濃度大小決定反應(yīng)速率大小,隨著反應(yīng)的進行,雙氧水的濃度逐漸減小,反應(yīng)速率也隨著減小,所以答案是:D>C>B>A; (3)該反應(yīng)為不可逆反應(yīng),在5min后,收集到的氣體體積不再增加,說明過氧化氫完全分解,所以答案是:此時雙氧水已完全分解.(4)由反應(yīng)方程式為:2H2O2 2H2O+O2↑,該反應(yīng)為不可逆反應(yīng),在5min后,收集到的氣體體積不再增加,說明過氧化氫完全分解, 由圖象可知,生成氧氣的體積為60mL,
2H2O2 2H2O+ | O2↑ |
2mol | 22.4L |
n(H2O2) | 0.06L |
n(H2O2)= =0.00536mol,所以c(H2O2)= =0.11 molL﹣1 ,
所以答案是:0.11 molL﹣1 .
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【題目】如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。下列說法不正確的是
A. 通常情況下,N2比NO穩(wěn)定
B. “雷雨發(fā)莊稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反應(yīng)
C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)反應(yīng)吸收的能量為179.3kJ
D. NO是酸性氧化物,可直接用氫氧化鈉溶液吸收而除去
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【題目】可逆反應(yīng):2NO2 2NO+O2在體積固定的密閉容器中,達到平衡狀態(tài)的標志是( ) ①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A.①④⑥⑦
B.②③⑤⑦
C.①③④⑤
D.全部
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【題目】A,B,C,D都是中學化學中常見的有機化合物,它們在一定的條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)和條件被略去).其中,A是最簡單的烯烴,分子式為C2H4 , 其產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平.C是生活中常用的一種具有酸味的調(diào)味品的成分;通常狀況下,D是具有濃郁香味的油狀液體.
(1)在有機化合物A,B,C,D中,屬于烴類的是(填結(jié)構(gòu)簡式);反應(yīng)④的反應(yīng)類型是 .
(2)在A,B,C,D中,密度比水小且難溶于水的液體是(填物質(zhì)名稱).A在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成一種塑料,該塑料的結(jié)構(gòu)簡式為 .
(3)反應(yīng)①中,素瓷片的主要作用是 . 一定條件下, B,C,D三種物質(zhì)中不能和NaOH溶液反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的是(填物質(zhì)名稱).
(4)植物秸稈在一定條件下能水解成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為B,B在某種微生物存在下發(fā)生氧化反應(yīng)得到C.寫出葡萄糖轉(zhuǎn)化為B的化學方程式: .
(5)在實驗室獲得的D中往往含有少量的B,C;為提純D,可以先將此不純的D和一充分混合,然后再靜置、(填操作名稱)即可.
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【題目】已知β鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6 , 還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)),下面是以鋰輝礦為原料來制取金屬鋰的一種工藝流程.
已知:①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
請回答下列問題:
(1)為了提高β鋰輝礦浸出率可采取措施有 .
(2)反應(yīng)Ⅰ發(fā)生主反應(yīng):LiAlSi2O6+H2SO4(濃Li2SO4+++H2O,根據(jù)題意配平上述方程式.
(3)反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是 .
(4)反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A成分: . (填化學式)
(5)蒸發(fā)濃縮過程中主要發(fā)生離子反應(yīng)方程式: .
(6)洗滌所得Li2CO3沉淀要使用(選填“熱水”或“冷水”),你選擇的理由是 .
(7)電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時,陽極產(chǎn)生的Cl2中會混有少量O2 , 用電極反應(yīng)式說明原因 .
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【題目】碘是人體必須的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素.在實驗室中,從海藻里提取碘的流程如圖1和實驗裝置如圖2:
(1)指出上述提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱:步驟③ , 步驟⑤ .
(2)寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:
(3)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是(填編號)
A.醋酸
B.苯
C.四氯化碳
D.酒精
(4)為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液,即完成步驟③至⑤,實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品,尚缺少的玻璃儀器是 .
(5)從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾.指出如圖實驗裝置中存在的錯誤之處: .
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【題目】將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L H2SO4充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時生成氣體A 22.4L(標準狀況).將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測得溶液的pH=1,則下列敘述中錯誤的是( )
A.氣體A為SO2和H2的混合物
B.反應(yīng)中共消耗Zn 65g
C.氣體A中SO2和H2的體積比為1:4
D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子2mol
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A.電負性的大小順序為Cl>S>P
B.由于NO3﹣和SO3互為等電子體,所以可以推斷NO3﹣的空間構(gòu)型為平面三角形
C.根據(jù)晶格能的大小可以判斷MgCl2的熔點比CaCl2高
D.液態(tài)HF的沸點比液態(tài)HCl的沸點高是因為氫氟鍵的鍵能比氫氯鍵的鍵能大
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【題目】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在.它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用.Ⅰ.白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在電爐中高溫(約1550℃)下通過下面兩個反應(yīng)共熔得到.
①2Ca3(PO4)2(s)+5C(s)=6CaO(s)+P4(s)+5CO2(g)△H1=+Ql kJmol﹣1
②CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)△H2=﹣Q2 kJmol﹣1
(1)寫出電爐中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學方程式Ⅱ.三氯氧磷(化學式:POCl3)常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料.氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如圖甲:
(2)寫出氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學方程式為 . 氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水.在廢水中先加入適量漂1白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收.
(3)POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合價分別為、、 .
(4)在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是 .
(5)Ⅲ.如圖乙是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖象.處理該廠廢水最合適的工藝條件為(選填字母).a(chǎn).調(diào)節(jié)pH=9 b.調(diào)節(jié)pH=10 c.反應(yīng)時間30min d.反應(yīng)時間120min
(6)己知磷酸是三元酸,其各級電離常數(shù)如下:K1=7.1×10﹣3 K2=6.3×l0﹣8K3=4.2×10﹣13 , 則0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH7(填>,=,<).
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