4．近期，多家白酒品牌被曝光塑化劑超標(biāo)，根據(jù)檢測結(jié)果，酒中主要的塑化劑成分是鄰苯二甲酸二丁酯（DBP，結(jié)構(gòu)簡式為），過量攝入塑化劑會對肝腎功能造成影響，甚至誘發(fā)癌癥．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．DBP的分子式為C16H22O4
B．1mol DBP可以與5molH2反應(yīng)
C．1mol DBP在堿性條件下水解時消耗4molNaOH
D．DBP所有原子在同一平面內(nèi)

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-COOC-，結(jié)合酯的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．DBP的分子式為C16H22O4，故A正確；
B．只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol DBP可以與3molH2反應(yīng)，故B錯誤；
C．只有-COOC-與NaOH反應(yīng)，1mol DBP在堿性條件下水解時消耗2molNaOH，故C錯誤；
D．丁基中C均為四面體構(gòu)型，則所有原子不可能共面，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酯的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某興趣小組利用文獻資料設(shè)計方案對氯及其化合物進行探究．
Ⅰ．用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣
（1）該小組利用右圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2，裝置B、C的作用分別是收集氯氣、防止D中的溶液進入B．
（2）制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，
飽和氯水中含氯元素的微粒有Cl-、Cl2、ClO-、HClO（寫出全部微粒）．
（3）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HC1O溶液的方法之一．在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強．
①濾液漂白性增強的原因是氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HClO+HCl，CaCO3與鹽酸反應(yīng)使平衡正移，增大HClO的濃度，漂白效果增強（用化學(xué)平衡移動原理解釋）．
②飽和氯水與石灰石反應(yīng)生成HC1O的方程式是CaCO3+2Cl2+H2O═2HC1O+CO2+CaCl2．
Ⅱ．ClO3-、Cl-和H+反應(yīng)的探究
（4）KClO3、KCl與硫酸可以反應(yīng)．該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)的影響，實驗記錄如下（實驗在室溫下進行）：
燒杯編號1234
氯酸鉀飽和溶液1mL1mL1mL1mL
氯化鉀固體1g1g1g1g
水8mL6mL3mL0mL
硫酸（6mol/L）0mL2mL（5）mL8mL
現(xiàn)象無現(xiàn)象溶液呈淺黃色溶液呈黃綠色，生成淺黃綠色氣體溶液呈黃綠色，
生成黃綠色氣體
①該系列實驗的目的其他條件相同時，氫離子濃度不同對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
②燒杯3取用硫酸的體積應(yīng)為5 mL．
（5）該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為-59℃，液體為紅色；Cl2沸點為-34℃，液態(tài)為黃綠色．設(shè)計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是（　�。�
A．N4是N2的同素異形體
B．等質(zhì)量的N4和N2，N4體積是N2體積的一半
C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1：2
D．N4的摩爾質(zhì)量是56g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．乳酸（）是一種獨特的調(diào)味劑，有很強的防腐、保鮮功效．常溫下乳酸為無色液體，能與水、乙醇混溶．
（1）將銅絲在空氣中灼燒至表面呈黑色，趁熱伸入乳酸中，銅絲的顏色變?yōu)榧t色，證明乳酸分子中含有羥基．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）請設(shè)計實驗證明乳酸分子中含有羧基：取少量乳酸，加入幾滴石蕊試液，若呈紅色，證明乳酸分子中含有羧基或取少量乳酸，加入碳酸氫鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，證明乳酸分子中含有羧基．
（3）[CH3CH（OH）COO]2Fe（乳酸亞鐵）是一種常用的補鐵利，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得．如圖裝置（加熱和夾持裝置略去）A中裝有稀硫酸，燒瓶B中裝有鐵屑，向三頸瓶C中加人碳酸亞鐵固體和乳酸溶液并加熱至75℃，將A中稀硫酸滴人B中開始反應(yīng)．
①儀器A、B組成的裝置的作用是用氫氣排除裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化．
②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH（OH）COOH+FeC03=[CH3CH（OH）COO]2Fe+C02+H20．
③該實驗中尾氣處理的方法為放置一個燃著的酒精燈以除去放出的氫氣．
④某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是KMnO4具有強氧化性，可能將Fe2+和乳酸亞鐵的羥基一同氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．最近報道了一種鋰離子電池，它在放電時有關(guān)離子轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．Li+透過膜除允許Li+通過外，還允許H2O分子通過
B．放電時，進入貯罐的液體發(fā)生：S2O32-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-
C．充電時，鈦電極與外電源的正極相連
D．充電時，電池內(nèi)部發(fā)生的總反應(yīng)為Li++Fe2+=Li+Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．離子的還原性：Y2-＜Z-
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．粒子半徑：cY2-＞dZ-＞bX+＞aW3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵存在于原子之間，也能存在于分子與離子之間
B．兩個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵
C．離子鍵是陰、陽離子之間的吸引力
D．化學(xué)鍵通常指的是任意兩個或多個原子之間強烈的相互作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率
B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率
C．在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3
D．達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4B．溴乙烷的分子式CH3CH2Br
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2D．苯的最簡式 CH

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