Question

6．圖為元素周期表的一部分，請根據(jù)元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧

（1）在上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中：屬于強酸的是H₂SO₄、HNO₃ （用化學式表示，下同）；堿性最強的是NaOH．
（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺ （用離子符號表示）．
（3）由①、④、⑤、三種元素組成的化合物中化學鍵的類型有：離子鍵、共價鍵．
（4）請寫出涉及上述有關(guān)元素的兩個置換反應(yīng)（要求：同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對應(yīng)元素既不同周期也不同主族）2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO或Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（5）由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A$→_{反應(yīng)①}^{+X一定條件}$B$→_{反應(yīng)②}^{+X一定條件}$C
若A、B、C含同一金屬元素，X為強電解質(zhì)，且反應(yīng)都在溶液中進行．B的化學式為Al（OH）₃．
對應(yīng)的反應(yīng)①的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓或【Al（OH）₄】^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是S，
（1）上述元素中只有N、S的最高價氧化物的水化物為強酸，Na的金屬性最強，最高價氧化物的水化物堿性最強；
（2）電子層相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越�。�
（3）由①、④、⑤、三種元素H、O、Na形成的化合物是氫氧化鈉；
（4）符合同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對應(yīng)元素既不同周期也不同主族的置換反應(yīng)，如Mg置換C、Mg置換H；
（5）A、B、C含同一金屬元素，X為強電解質(zhì)，由圖中連續(xù)反應(yīng)可知，若A為鋁鹽，X為NaOH；若A為偏鋁酸鹽，X為強酸．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是S，
（1）在上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中：屬于強酸的是H₂SO₄、HNO₃；堿性最強的是NaOH，
故答案為：H₂SO₄、HNO₃；NaOH；
（2）電子層相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，則離子半徑為O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）由①、④、⑤、三種元素H、O、Na形成的化合物是氫氧化鈉，它是離子化合物，存在離子鍵和極性共價鍵，
故答案為：離子鍵、共價鍵；
（4）符合同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對應(yīng)元素既不同周期也不同主族的置換反應(yīng)，如Mg置換C、Mg置換H，反應(yīng)分別為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO、Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO、Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（5）A、B、C含同一金屬元素，X為強電解質(zhì)，由圖中連續(xù)反應(yīng)可知，若A為鋁鹽，X為NaOH；若A為偏鋁酸鹽，X為強酸（如H₂SO₄或HNO₃）則B均為Al（OH）₃，
對應(yīng)的反應(yīng)①的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓或【Al（OH）₄】^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O，
故答案為：Al（OH）₃；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓或【Al（OH）₄】^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不．