14．圖為兩種途徑制備硫酸的過程，反應(yīng)條件略．下列說法錯誤的是（　　）
A．已知S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=-293.23kJ•mol-1，則S（s）+O2（g）═SO2（g）反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJ/mol
B．含1 mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱
C．途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物
D．若△H1＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）為放熱反應(yīng)

分析 A．固態(tài)硫的能量低于液態(tài)硫，所以液態(tài)硫燃燒放熱多；
B．中和反應(yīng)的定義：強酸與強堿的稀溶液混合生成1mol水放出的熱量為中和熱；
C．二氧化硫與三氧化硫都能夠與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物；
D．△H1是二氧化硫與雙氧水反應(yīng)的焓變△H4、雙氧水分解的焓變△H5之和，根據(jù)蓋斯定律：△H4=△H2+△H3，則雙氧水分解的焓變△H5=△H1-（△H2+△H3），據(jù)此判斷雙氧水分解的焓變即可．

解答 解：A．硫在固態(tài)時具有的能量小于液態(tài)，則固體硫單質(zhì)燃燒放出的熱量小于293.23 kJ/mol，故A正確；
B．含l mol H2S04的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)生成2mol水，且濃溶液溶于水放熱，所以該反應(yīng)放出的熱量不是中和熱，故B錯誤；
C．二氧化硫和三氧化硫?qū)?yīng)的酸分別為亞硫酸、硫酸，則二氧化硫與三氧化硫均屬于酸性氧化物，故C正確；
D．由于△H1＜△H2+△H3，說明△H1是二氧化硫與雙氧水反應(yīng)的焓變△H4、雙氧水分解的焓變△H5之和，根據(jù)蓋斯定律△H4=△H2+△H3，則雙氧水分解的焓變△H5=△H1-（△H2+△H3）＜0，焓值小于0，說明2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）為放熱反應(yīng)，故D正確，
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學反應(yīng)吸熱與放熱的判斷、酸性氧化物和中和熱的概念等知識，題目難度中等，明確 化學反應(yīng)與能量變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵，D為易錯點，注意△H1是二氧化硫與雙氧水反應(yīng)的焓變△H4、雙氧水分解的焓變△H5之和，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學鍵類型有金屬鍵、共價鍵．
（3）K3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗Fe2+（填離子符號）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅在元素周期表中位置第四周期第ⅠB族．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學式為CuCl．
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρ g．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010  pm（只寫計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的五種元素，X失去一個電子可轉(zhuǎn)化為質(zhì)子，Y的基態(tài)原子的核外電子占據(jù)四個原子軌道，Z的質(zhì)子數(shù)與X、Y的質(zhì)子數(shù)之和相等，W是第三周期中原子半徑最小的元素，Q核外電子總數(shù)比X、Y、Z、W核外電子總數(shù)之和多2．
（1）Q原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，基態(tài)Z原子的電子共占據(jù)9個原子軌道．
（2）X、Y、Z三種元素的電負性由大到小的順序是N＞C＞H（填元素符號）；Z與Q中，第一電離能較大的是N（填元素符號）；化合物Y2X4的化學性質(zhì)比Y2X6活潑許多，其原因是乙烯中含有碳碳雙鍵、乙烷中不含碳碳雙鍵．
（3）ZX3、Z2X4分子中的中心原子的雜化軌道類型為sp3；sp3，ZX3的立體構(gòu)型為三角錐形．
（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，則這兩種氧化物的分子式分別是CO2、N2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．研究表明，化學反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡單的理解為斷開1mol 化學鍵時所需吸收的能量．下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
已知白磷的燃燒方程式為：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s），該反應(yīng)放出熱量2378.0  kJ，且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體，4個磷原子分別位于正四面體的四個頂點，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如右圖所示，則上表中X為（　�。�
化學鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能/kJ•mol-1197360499X
A．434B．335C．237D．188

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列清潔劑能與常用的肥皂最為接近的是（　�。�
A．CH3-（CH2）11C6H4-SO3NaB．CH3-（CH2）13-COOK
C．CH3-（CH2）11-SO3NaD．CH3（CH2）nCH3（5≤n≤12）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．Na2CO3與Al（OH）3都能夠作為治療胃酸過多的藥品
B．可以用鋁制器皿盛放濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液
C．醫(yī)院里用高錳酸鉀溶液和雙氧水來消毒，是因為兩者有某種共同的性質(zhì)
D．在水中投入適量的氫氧化鈉固體可以增大明礬的凈水效果

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．圖為元素周期表的一部分，請根據(jù)元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）在上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中：屬于強酸的是H2SO4、HNO3 （用化學式表示，下同）；堿性最強的是NaOH．
（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+ （用離子符號表示）．
（3）由①、④、⑤、三種元素組成的化合物中化學鍵的類型有：離子鍵、共價鍵．
（4）請寫出涉及上述有關(guān)元素的兩個置換反應(yīng)（要求：同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對應(yīng)元素既不同周期也不同主族）2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（5）由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A$→_{反應(yīng)①}^{+X一定條件}$B$→_{反應(yīng)②}^{+X一定條件}$C
若A、B、C含同一金屬元素，X為強電解質(zhì)，且反應(yīng)都在溶液中進行．B的化學式為Al（OH）3．
對應(yīng)的反應(yīng)①的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓或【Al（OH）4】-+H+=Al（OH）3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．同一主族相鄰兩個周期的元素的原子序數(shù)差為上一周期所含元素種類
B．短周期元素中同主族元素X的原子序數(shù)不可能是Y的2倍
C．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素
D．目前使用的元素周期表中，最長的周期含36種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．本世紀是生命科學研究的昌盛時期，科學家研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2-），進而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基．一切需氧生物在其機體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機體因此受到保護．人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2-含量，原理是O2-與羥胺反應(yīng)生成NO2-和一種過氧化物．NO2-在對氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染料，該染料在λ=530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c（NO2-）成正比，從而可計算出樣品中的O2-含量．某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c（NO2-）=2.500×10-3 mol?L-1．
（1）請將測定原理有關(guān)的離子方程式缺少的物質(zhì)補充完整并配平：
1NH2OH+2O2-+1H+=1NO2-+1H2O2+1H2O；
（2）計算該樣品中c（O2-）=5.000×10-3mol•L-1；
（3）如用羥胺氧化法測定O2-時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用酸性的K2Cr2O7進行定量分析，請寫出相應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O；
（4）NO-2既有氧化性，又有還原性．NaNO2大量進入血液時，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高價鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡．下列各組試劑不能檢驗NO2-的是C
A．FeCl2  KSCN    B．KMnO4  H2SO4
C．AgNO3  HNO3D．KI淀粉
（5）某研究性學習小組，為研究光化學煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的消失，記錄于右圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論，最不合理的是D

A．NO的消失的速率比RH快
B．NO生成NO2
C．RH及NO2可以生成PAN及O3
D．O3生成PAN．

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