1830年，法國化學(xué)品制造商庫爾曼就提出，氨能跟氧氣在鉑催化下得到硝酸，其中第一步反應(yīng)為：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(各物質(zhì)均為氣態(tài))，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，則正確的關(guān)系是(　　)

A．4v(NH3)/5＝v(O2)                     B．5v(O2)/6＝v(H2O)

C．2v(NH3)/3＝v(H2O)                    D．4v(O2)/5＝v(NO)


解析　各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比，等于它們?cè)谠摲磻?yīng)的化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比，v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)＝4546。v(NH3)＝v(O2)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；v(O2)＝v(H2O)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；v(NH3)＝v(H2O)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；v(O2)＝v(NO)，D項(xiàng)正確。

答案　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列五種物質(zhì)：①氦氣，②水晶，③過氧化氫，④碳銨，⑤氯化鎂。只存在共價(jià)鍵的是________，只存在離子鍵的是________，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是________。(填序號(hào))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧氣作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是(aq表示溶液)(　　)

A．CH3OH(g)＋O2(g)===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－

B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)

C．CH3OH(g)＋H2O(l)===CO2(g)＋6H＋(aq)＋6e－

D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，在2X(g)＋Y(g)2Z(g)的平衡體系中，X、Y、Z的濃度分別是2 mol·L－1，0.8 mol·L－1，2.4 mol·L－1，則Y在起始時(shí)的濃度可能是(　　)

A．0.8～2 mol·L－1                     B．0～2 mol·L－1

C．0～0.8 mol·L－1                     D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的論述中，正確的是(　　)

A．化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來表示

B．在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值是相同的

C．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于外界因素

D．可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的減少來表示NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率。

(1)集氣瓶中，H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸________。

(2)等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快______________________________________。

(3)硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在純氧中迅速燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰__________________________。

(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2產(chǎn)生氣體很快____________。

(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅條和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢______________________________________。

(6)夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把放置在空氣中一段時(shí)間的2.0 g鋁片投入盛有250 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：

(1)曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是__________________，有關(guān)的離子方程式是____________________________。

(2)曲線AB段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是_____________________________________________________。

(3)曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率較快的主要原因是_______________________________________________________。

(4)曲線到C以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P　a kJ·mol－1、P—O　b kJ·mol－1、P===O　c kJ·mol－1、O===O　d kJ·mol－1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是(　　)

A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1

B．(4c＋12d－6a－5d)kJ·mol－1

C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1

D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分類在科學(xué)研究中必須用的方法，下列關(guān)于化學(xué)的分類說法正確的是            （       ）

A．干冰、HD均為化合物；水玻璃、水銀均為混合物；純堿和生石灰分別屬于堿和氧化物；蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物

B．根據(jù)一個(gè)酸分子電離產(chǎn)生氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

C．由于飽和碳酸鈣的導(dǎo)電性比飽和氨水的導(dǎo)電性弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)

D．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

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