把放置在空氣中一段時間的2.0 g鋁片投入盛有250 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如圖所示的坐標曲線來表示，回答下列問題：

(1)曲線OA段不產生氫氣的原因是__________________，有關的離子方程式是____________________________。

(2)曲線AB段產生氫氣的速率較慢的原因是_____________________________________________________。

(3)曲線BC段產生氫氣的速率較快的主要原因是_______________________________________________________。

(4)曲線到C以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________________________________________________。


答案　(1)鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與表面的Al2O3反應　Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

(2)只有部分硫酸與鋁片作用且溶液溫度低

(3)反應放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應速率

(4)隨著反應的進行，硫酸溶液的濃度下降


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


關于化學電源的敘述，錯誤的是(　　)

A．最早使用的化學電池是鋅錳電池

B．在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應

C．鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴

D．燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學電源

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一個固定容積為2 L的密閉容器中2 mol A和1 mol B發(fā)生反應2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達到平衡時，C的濃度為0.3 mol/L，則A的濃度和B的濃度分別是(　　)

A．0.2 mol·L－1　0.1 mol·L－1

B．0.4 mol·L－1　0.2 mol·L－1

C．0.8 mol·L－1　0.4 mol·L－1

D．0.6 mol·L－1　0.3 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


1830年，法國化學品制造商庫爾曼就提出，氨能跟氧氣在鉑催化下得到硝酸，其中第一步反應為：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(各物質均為氣態(tài))，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，則正確的關系是(　　)

A．4v(NH3)/5＝v(O2)                     B．5v(O2)/6＝v(H2O)

C．2v(NH3)/3＝v(H2O)                    D．4v(O2)/5＝v(NO)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是(　　)

①升高溫度�、诩尤氪呋瘎、墼龃蠓磻锏奈镔|的量

④將塊狀固體反應物磨成粉末�、菰龃髩簭�

A．①②③　　　　　　　　              B．①②④

C．①③⑤                              D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－197 kJ/mol，在此條件下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時放出熱量Q1，則下列關系式正確的是(　　)

A．Q1＝197 kJ                          B．Q1<197 kJ

C．Q1< kJ                          D．Q1>197 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知1 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量242 kJ，拆開1 mol氧氣中的化學鍵需要吸收能量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出能量463 kJ。計算氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收多少能量？

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗是研究化學的基礎，試回答以下問題：

(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片(見圖A)，可觀察到銅片________(填“有”或“沒有”)氣泡產生。再用導線把鋅片和銅片連接起來(見圖B)，組成一個原電池，負極為________，正極的電極反應式為________；

(2)如果燒杯中最初裝入的是500 mL 2 mol·L－1的稀硫酸溶液，構成銅鋅原電池(見圖C，假設產生的氣體沒有損失)，當在標準狀況下收集到11.2 L的氫氣時，則此時燒杯內溶液中溶質的物質的量濃度分別為(溶液體積變化忽略不計)c(H2SO4)＝________mol·L－1，c(ZnSO4)＝________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2 + 3H2 = 2NH3

 ΔH=—92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（   ）

A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

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同步練習冊答案