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17．實驗室制取NH3時，用下列裝置吸收NH3不能防止倒吸的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 A．氨氣極易溶于水，裝置中廣口瓶中水會發(fā)生倒吸；
B．連接干燥管的上部面積較大，當氨氣溶于水水倒吸后在球形部位會靠自身重量回落，不引起倒吸；
C．燒瓶中導氣管略露出膠塞，引起倒吸后的水進入燒瓶，不會引發(fā)倒吸到上一發(fā)生裝置；
D．導氣管先插入四氯化碳，氨氣不溶于四氯化碳，上升遇到硫酸溶液被吸收；

解答 解：A．氨氣極易溶于水，導氣管在水面上吸收，氨氣通入后裝置中廣口瓶中壓強減小水會發(fā)生倒吸，不能防止倒吸，故A符合；
B．當氨氣通過裝置后溶于水，水會發(fā)生倒吸，連接干燥管的上部面積較大，倒吸的水在球形部位會靠自身重量回落，不會引起倒吸，故B不符合；
C．燒瓶中導氣管略露出膠塞，氨氣通入引起倒吸后的水進入燒瓶，不會引發(fā)倒吸到上一發(fā)生裝置，燒瓶起到安全瓶的作用，故C不符合；
D．氨氣不溶于四氯化碳，導氣管先插入四氯化碳，氨氣上升遇到硫酸溶液被吸收，不會發(fā)生倒吸，故D不符合；
故選A．

點評 本題考查了氨氣的吸收裝置分析判斷，注意氨氣是極易溶于水的氣體，對于極易溶于水的氣體的防倒吸裝置，注意有緩沖作用的裝置能防止倒吸，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于碳和硅的比較，正確的是（　�。�
A．它們的氧化物都能與水反應生成對應的酸
B．碳和硅的最高正價都是+4價
C．硅元素在地殼中的含量占第二位，碳占第一位
D．碳和硅在自然界存在形式都是既有游離態(tài)也有化合態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．書寫熱化學方程式：NH3（g）燃燒生成NO2 （g）和H2O（g），已知
（1）2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=67.8kJ/mol
（3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
NH3（g）燃燒生成NO2 （g）和H2O（g） 熱化學方程式4NH3（g）+7O2（g）?4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.2kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅．
Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如圖：

已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Zn2+5.26.4
Fe2+5.88.8
（1）加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X可以是abc  （選填序號：a．ZnO；b．Zn（OH）2；c．Zn2（OH）2CO3；d．ZnSO4）；pH應調整到3.2≤pH＜5.2．
（3）氯化鋅能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結構簡式為，聚乳酸的結構簡式為．
Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后電解浸取液．
（4）以石墨作電極電解時，陽極產生的氣體為O2；陰極的電極反應為[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-．
（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是氧化銅、氧化亞鐵不溶于堿溶液中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．的名稱為3，6-二乙基-1-庚醇B．的名稱為2-甲基-3，6-己二醇
C．的名稱為4-甲基-2，4-己二醇D．的名稱為2-甲基-2-丙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．按要求回答下列問題：
（1）的名稱為3，3，6-三甲基辛烷 
（2）的名稱為3，6-二甲基-1-庚炔
（3）?二氯甲苯的結構簡式為．
（4）某物質結構如圖所示，其分子式為C15H22O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．研究SO2等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
Ⅰ．以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石等原料可以合成K2SO4晶體、（NH4）2SO3•H2O等物質．合成路線如下：

（1）寫出在高溫下反應Ⅰ的化學方程式2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（2）反應Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對苯二酚，其作用是B（選填序號）．
A．使SO2更易被氨水吸收  B．防止（NH4）2SO3被氧化  C．防止生成NH4HSO3
（3）已知NH4Cl的溶解度隨溫度的升高而升高，當反應Ⅲ有多量硫酸鉀晶體析出后，要從溶液中再析出NH4Cl晶體，可采用的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結晶．
（4）實驗室用50mL1.000mol/L酸性KMnO4溶液吸收a L（標準狀況）硫酸工藝的尾氣時，溶液紫紅色恰好褪去，則尾氣中SO2的含量為$\frac{8}{a}$g/L．
Ⅱ．用如圖所示裝置制取SO2并探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液pH=1．

請回答：
（1）裝置A中反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關閉彈簧夾．
（3）反應開始后，裝置B中產生白色沉淀，白色沉淀的成分是BaSO4，產生白色沉淀的原因有兩種觀點：
觀點1：SO2與Fe3+反應．
觀點2：酸性條件下，SO2與NO3-反應．
實驗證明兩種觀點都成立，為證明觀點1，為進一步確認生成的新物質，可用的試劑是鐵氰化鉀或酸性高錳酸鉀溶液．
（4）為保證安全，在A、B兩裝置間添加防倒吸裝置，請在方框中畫出裝置圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．回答下列各問題：
（1）光譜證實單質Al與強堿溶液反應有[Al（OH）4]-生成，則[Al （OH）4]-中存在acd（填字母）．
a．極性共價鍵   b．非極性共價鍵   c．配位鍵   d．σ鍵   e．π鍵
（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C，Si，H的電負性由大到小的順序為C＞H＞Si．
（3）Fe和Mn兩元素的部分電離能數據如表：
元    素MnFe
電離能
（kJ•mol-1）		I1717759
I215091561
I332482957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．其原因是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定；
（4）晶體熔點：MgO＞CaO（填“＞”、“＜”或“=”），原因是MgO與CaO都為離子晶體，Mg2+半徑小于Ca2+，則MgO的晶格能大于CaO，所以MgO熔點高
（5）H2S和H2O2的主要物理性質比較如下：
熔點/K沸點/K標準狀況時在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2O2272423以任意比互溶
H2S和H2O2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2；2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+，現有含1mol FeI2和2mol FeBr2的混合溶液：
（1）若向該溶液中通入2molCl2，此時被氧化的離子是I-、Fe 2+，被氧化的離子的物質的量分別是2mol、2mol．
（2）若向該溶液中通入3molCl2則被氧化的離子是I-、Fe2+、Br-，對應的氧化產物及其物質的量分別是I2 1 mol、Fe3+ 3 mol、Br2 0.5 mol．此時總反應的離子方程式為：6Fe3++4I-+2Br-+6 Cl2═6Fe3++2I2+Br2+12Cl-．
（3）若向含amol  FeI2和bmol  FeBr2的溶液中通入cmol Cl2，當I-、Fe2+、Br-完全被氧化時c為（用含a、b的代數式表示）$\frac{3（a+b）}{2}$．

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