Question

16．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　　）

• A． SO₃與HCHO
• B． BF₃與NH₃
• C． BeCl₂與SCl₂
• D． H₂O與SO₂

Answer 1

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數(shù)．

解答 解：A．三氧化硫分子中S原子價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（6-3×2）=3，所以采用sp²雜化；甲醛分子中C原子價層電子對個數(shù)是3+$\frac{1}{2}$×（4-1×2-2×1）=3，所以采用sp²雜化，為sp²雜化，二者雜化類型相同，故A正確；
B．BF₃中B原子價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=3，所以采用sp²雜化；NH₃中N原子價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4，所以采用sp³雜化，二者雜化方式不同，故B錯誤；
C．氯化鈹中Be原子價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（2-2×1）=2，所以采用sp雜化；二氯化硫中S原子價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4，所以采用sp³雜化，二者雜化方式不同，故C錯誤；
D．水分子中O原子價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4，所以采用sp³雜化；二氧化硫中S原子價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×2）=3，所以采用sp²雜化，二者雜化方式不同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子雜化方式判斷，為高頻考點，明確價層電子對互斥理論即可解答，難點是孤電子對計算方法．