Question

11．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是鋁（填元素名稱(chēng)），寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑．
（3）①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序排列為KOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃、H₂CO₃、H₂SO₄、HClO₄（用化學(xué)式表示）．
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．
（5）請(qǐng)寫(xiě)出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（6）請(qǐng)寫(xiě)出⑤元素的最高價(jià)氧化物的水化物與⑦元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩種元素分別是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素；
（1）這些元素中最不活潑的元素是Ar，其原子核外有18個(gè)電子，核外有3個(gè)電子層；
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是鋁；⑨最高價(jià)氧化物的水化物是KOH，鋁和KOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣；
（3）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差=35-9；
（5）②的氫化物是氨氣，發(fā)生催化氧化生成NO和水；
（6）⑤元素的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，⑦元素的最高價(jià)氧化物的水化物是高氯酸，二者反應(yīng)生成高氯酸鋁和水．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩種元素分別是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素；
（1）這些元素中最不活潑的元素是Ar，其原子核外有18個(gè)電子，核外有3個(gè)電子層，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
 （2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是鋁；⑨最高價(jià)氧化物的水化物是KOH，鋁和KOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，反應(yīng)方程式為2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑，
故答案為：鋁；2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑；
（3）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，金屬性強(qiáng)弱順序是K＞Mg＞Al，非金屬性強(qiáng)弱順序是Cl＞S＞C，所以按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序排列為KOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃、H₂CO₃、H₂SO₄、HClO₄，
故答案為：KOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃、H₂CO₃、H₂SO₄、HClO₄；
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差=35-9=26，故答案為：26；
（5）②的氫化物是氨氣，發(fā)生催化氧化生成NO和水，反應(yīng)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（6）⑤元素的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，⑦元素的最高價(jià)氧化物的水化物是高氯酸，二者反應(yīng)生成高氯酸鋁和水，離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)和元素周期律綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)涵即可解答，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．