Question

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，右圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為第         族。根據(jù)元素周期律、預(yù)測；酸性強弱H₂AsO₄      H₃PO₄（用“>”或“<”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為        ，在一定條件下，S與H_­2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進行的程度）。請判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度            。（選填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是          
（4）下列說法正確的是          
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

Answer 1

（1）VA（1分）<（1分）
（2）4（1分）更�。�1分）
（3）H⁺、Br^-、SO^2-₄（2分）
（4）A、B、D（2分）

略