Question

已知25℃時，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：

化學(xué)式	AgCl	Ag2S	AgOH
溶度積（K甲  ）	1.8×10-10	6.3×10-50	1.5×10-8

往含NaCl和Na₂S的稀溶液中滴入0.1mol?L^-1的AgNO₃溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入AgNO₃的溶液體積的關(guān)系如圖所示．則原溶液中c（Cl^-）與c（S^2-）的比值為（　�。�

• A、

  V1

  V2-V1

• B、

  V2

  V1

• C、

  2(V2-V1)

  V1

• D、

  V1

  2(V2-V1)

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)：Ksp越小的越先形成沉淀，根據(jù)離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)和圖中數(shù)據(jù)來計算回答即可．

解答： 解：溶液中的反應(yīng)為S^2-+2Ag⁺=Ag₂S↓，Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，由圖象可知，先生成硫化銀沉淀后生成氯化銀沉淀，加入V₁體積硝酸銀，硫離子沉淀完全，則n（S^2-）=

1

2

c（AgNO₃）×V₁，加入V₂體積的硝酸銀，氯離子沉淀完全，則n（Cl^-）=c（AgNO₃）×（V₂-V₁），體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，所以原溶液中原溶液中

[S2-]

[Cl-]

=

1 2 [AgNO3]?V1

[AgNO3]?[V2-V1]

=

V1

2(V2-V1)

，故選D．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及沉淀轉(zhuǎn)化的知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大．