20．某反應(yīng)2C（g）?A（g）+2B（g）△H＜0，下列判斷正確的是（　　）
A．任何溫度下反應(yīng)均難以自發(fā)進(jìn)行B．任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行
C．僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行D．僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行

分析 根據(jù)吉布斯自由能需滿足△G=△H-T•△S＜0來(lái)分析判斷．

解答 解：反應(yīng)2C（g）?A（g）+2B（g）△H＜0，反應(yīng)中△H＜0，△S＞0，在任何溫度下△G=△H-T•△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查焓變和熵變，題目難度不大，結(jié)合△G=△H-T•△S＜0判斷反應(yīng)發(fā)生的條件判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．2015年3月，全國(guó)“兩會(huì)”代表委員就我國(guó)“霧霾”治理積極建言獻(xiàn)策．科學(xué)家研究表明氮氧化物與懸浮在大氣中的鹽粒子相互作用時(shí)能產(chǎn)生“二次霧霾”，涉及的反應(yīng)有：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）      K1 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）                K2 （Ⅱ）
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=$\frac{c（ClNO）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）恒溫恒容條件下，反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡的標(biāo)志是ab．
a．體系壓強(qiáng)保持不變             b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和ClNO的物質(zhì)的量相等    d．每消耗0.1mol NO的同時(shí)消耗0.05mol Cl2
（3）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，恒溫時(shí)向2L密閉容器中加入 0.2mol NO和0.1molCl2：
①在恒容條件下反應(yīng)10min達(dá)到平衡，測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率α1=75%．
②在恒壓條件下建立平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）工業(yè)上可通過(guò)電解NO制備N(xiāo)H4NO3，其工作原理如圖所示，陰極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+═NH4++H2O；為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充氣體物質(zhì)A，A的化學(xué)式是NH3．
（5）NO2可助偏二甲肼（C2H8N2）燃燒，產(chǎn)生的巨大能量能把火箭送入太空．已知6.0g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)NO2完全反應(yīng)生成N2、CO2、H2O（g）放出225.0kJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C2H8N2（l）+4NO2（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2250.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．Na2SO4=Na2++SO42-B．MgCl2=Mg2++Cl-
C．HNO3=H++3NO-D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某同學(xué)欲用物質(zhì)的量濃度為0.100 0mol•L-1的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，直到因加入一滴鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘不再變色，立即停止滴定．
（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是DE（填序號(hào)）．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
E．滴定過(guò)程中，錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈，使少量溶液濺出
（3）若某次滴定結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則讀數(shù)為10.20 mL．若仰視，會(huì)使讀數(shù)偏大（填“大”或“小”）．
（4）再結(jié)合表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1710 mol•L-1．
滴定
次數(shù)		待測(cè)溶液
體積/mL		標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL
第一次10.001.3419.39
第二次10.004.1021.10
第三次10.000.4017.60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　　）
A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+4H++2Fe2+B．2Br-+SO42-+4H+═SO2+Br2+2H2O
C．2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-D．2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．10.6g Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L．取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，將其稀釋至100mL，其物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，其中含溶質(zhì)1.06 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．合理使用藥物有利于身心健康．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氯化鈉用于治療胃酸過(guò)多
B．阿司匹林常用于解熱鎮(zhèn)痛
C．青霉素是一種常用的抗生素，使用前沒(méi)有必要進(jìn)行皮膚敏感實(shí)驗(yàn)
D．非處方藥都無(wú)毒副作用，可長(zhǎng)期大量服用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是（　　）
A．分散質(zhì)粒子的大小B．分散質(zhì)粒子是否帶電荷
C．能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．溶液外觀是否均一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol，
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol，
C（s）+0.5O2（g）=CO（g）△H3=akJ/mol，則a=-110.5．

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