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9．溶液、膠體與濁液的本質區(qū)別是（　　）
A．分散質粒子的大小B．分散質粒子是否帶電荷
C．能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象D．溶液外觀是否均一

分析 當分散劑是水或其它溶液時，根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）．

解答 解：當分散劑是水或其它溶液時，根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大�。�
故選A．

點評 本題考查學生三類分散系的本質差異知識，屬于教材知識的考查，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是（　�。�
A．硝酸鋁B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂D．亞硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某反應2C（g）?A（g）+2B（g）△H＜0，下列判斷正確的是（　　）
A．任何溫度下反應均難以自發(fā)進行B．任何溫度下反應均可以自發(fā)進行
C．僅常溫下反應可以自發(fā)進行D．僅高溫下反應可以自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NaHS、MgSO4、NaHSO4三種物質組成的混合物中，己知氧元素的質量分數為a%，則其中硫元素的質量分數為（　�。�
A．a%B．1-1.75%C．4（l-a%）7D．3（l-a%）7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．同溫、同壓下，決定氣體體積的主要因素是（　�。�
A．氣體分子的直徑B．氣體分子間的平均距離
C．氣體的分子數目D．氣體分子的摩爾質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將200mL0.1mol•L-1的H2SO4溶液與200mL0.2mol•L-1的H2SO4溶液混合，若不考慮溶液混合時體積的變化，則混合溶液中SO42-濃度是（　　）
A．0.2mol•L-1B．0.15mol•L-1C．0.04mol•L-1D．0.4mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，按要求回答下列問題：
（1）NH3與O2可生成NO，其熱化學方程式可表示為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H
已知幾種化學鍵的鍵能如表：
化學鍵N-HO-HO=O
E/（kJ•mol-1）xymn
①由此計算得出△H=12x+5n-4y-12m （用上表中字母表示）kJ•mol-1．
②400℃時，在1L的密閉容器中加入l mol NH3和1.5mol O2，測得平衡時容器的壓強為p，且比反應前壓強增大了4%，則該溫度下NH3的轉化率為40%；該反應的平衡常數Kp=3.545×10-3p（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）；達到平衡后，保持溫度不變，將反應容器的體積增大一倍，平衡向正反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是對氣體分子數增大的反應，減小壓強平衡向正反應方程移動．
（2）實際反應中，在上述1L的密閉容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反應過程中還發(fā)生4NH3+3O2?N2+6H2O反應，有關溫度與各物質的量關系如圖所示：
①已知400℃時，混合氣體中NH3、N2、NO的物質的量比為5：6：3，則圖象中x=0.3．
②NH3生成NO和N2的反應分別屬于放熱反應、放熱反應（填“吸熱反應”或“放熱反應”），溫度高于840℃后，各物質的物質的量發(fā)生如圖所示變化的原因可能是可能是氨氣高溫分解生成氮氣和氫氣，使氨氣氧化生成NO平衡向左移動；NO高溫分解生成氮氣和氧氣；氨氣和NO反應生成氮氣和水（只答一條即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：
2NO2 （g） （紅棕色）?N2O4（g） （無色），如圖所示．
（1）若升高溫度，則v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“減慢”）．
（2）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO2）=18mol/（L•min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L•s），則乙中反應更快．
（3）在0到1min中內用X表示該反應的速率是0.15mol/（Lmin），該反應達限度時，Y的轉化率60%，反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為14：11．
（4）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是AB
A．容器內壓強不再發(fā)生變化
B．NO2的體積分數不再發(fā)生變化
C．容器內氣體原子總數不再發(fā)生變化
D．相同時間內消耗n mol N2O4的同時生成2n mol NO2
E．反應體系中NO2、N2O4的體積比為1：2
（5）若起始時充入NO2氣體0.200mol，則達到平衡時NO2氣體的轉化率為a；其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是A （填字母）．
A．降低溫度
B．減小NO2的濃度
C．升高溫度
D．再充入一定量的He．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列對氣體或溶液中的離子鑒定方案正確的是（　�。�
A．向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中含Ag+
B．向溶液中加入稀鹽酸，生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則原溶液中含CO32-
C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中含SO42-
D．溶液中加入HCl酸化后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則溶液中含有SO42-

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