8．甲溶液中含Aa+離子濃度為0.10mol/L，乙溶液含Bb-離子濃度為0.35mol/L，取不同體積甲、乙兩溶液的物質(zhì)的量如圖所示．則沉淀物的化學(xué)式為（　�。�
A．A2B3B．A3B2C．AB2D．A2

分析 圖象分析可知甲溶液中隨乙溶液的加入沉淀增多，達(dá)到最大沉淀量消耗甲溶液70ml，乙溶液體積為30ml，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原子守恒書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，根據(jù)定量關(guān)系計(jì)算得到沉淀的化學(xué)式．

解答 解：圖象分析可知甲溶液中隨乙溶液的加入沉淀增多，達(dá)到最大沉淀量消耗甲溶液70ml，乙溶液體積為30ml，設(shè)沉淀化學(xué)式為AxBy，則反應(yīng)為
                 xAa++yBb-=AxBy
                 x     y
 0.07L×0.10mol/L     0.03L×0.35mol/L
x：y=2：3
化學(xué)式為：A2B3
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程分析，離子反應(yīng)定量關(guān)系和離子方程式計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出其化學(xué)方程式Cl2+H2O═HCl+HClO．
某學(xué)生為了探究氯水的成分，請(qǐng)你與他一起完成探究過(guò)程，并書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)步驟操作方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋
1觀察氯水的顏色含有Cl2
2有無(wú)色氣體產(chǎn)生含有H+
3取少量氯水于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成
4取少量氯水于試管中，放入紅色布條

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鋯（Zr）元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯（ZrO2）可以制造耐高溫納米陶瓷．我國(guó)有豐富的鋯英石（ZrSiO4）含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，堿熔法生產(chǎn)鋯的流程如下：

已知25℃時(shí)部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Zr（OH）4Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀時(shí)pH1.22.73.46.3
完全沉淀時(shí)pH2.43.25.29.7
（1）完成高溫熔融時(shí)的主要反應(yīng)方程式：
ZrSiO4+4NaOH═Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O
（2）為了提高浸出率可采取的方法有原料粉碎增大接觸面積、加熱或攪拌或多次浸�。信e兩種）
（3）生成濾渣2的成分H2SiO3或H4SiO4（用化學(xué)式表示）
（4）用氨水將濾液2的pH調(diào)至2.4≤pH＜3.4，目的是使Zr4+完全轉(zhuǎn)化為Zr（OH）4沉淀，同時(shí)保證Al3+不會(huì)被沉淀下來(lái)．
（5）往流程中濾渣1中加入鹽酸溶液，過(guò)濾不溶物后，再將濾液在不斷通入HCl氣流中氣流同時(shí)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，可回收得到鐵的氯化物FeCl3晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式中，不正確的是（　　）
A．將溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為 2：7 的三氯化鋁溶液和氫氧化鋇溶液混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．向硫酸氫鈉溶液中滴加 Ba（OH）2 至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．敞開(kāi)體系，向FeCl2 溶液滴加NaOH 溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO．其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

（1）測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如圖所示．
在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為0.008 mol，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的NO2的物質(zhì)的量為0.012 mol．

（2）測(cè)定NO的體積
①?gòu)膱D所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用A裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是因?yàn)锳裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化．
②選用圖所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是123547（填各導(dǎo)管口編號(hào)）．
③在讀取量筒內(nèi)液體體積之前，應(yīng)進(jìn)行的操作液體冷卻到室溫后，并使集氣瓶和量筒內(nèi)液面相平．
（3）氣體成分分析
若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中有（填“有”或“沒(méi)有”）NO產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．取8.8g有機(jī)物X，完全燃燒后只生成7.2g水和 8.96L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），已知該有機(jī)物的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為44，其紅外光譜圖如圖．關(guān)于X的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．其化學(xué)式為C4H8O2
B．其滿足右側(cè)圖象的酯有3種
C．鑒定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用紅外光譜或核磁共振氫譜
D．若結(jié)構(gòu)為CH3COOCH2CH3，其核磁共振氫譜中有3個(gè)峰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO組成的混合物，加入純鐵1 mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)．若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能正確的組合是（　　）
①4：3　　　　�、�3：2　　　　　③3：1　　　　�、�2：1．
A．②③B．①②C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．Fe（ NO3）3溶液中加入過(guò)量HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．濃燒堿溶液中加入鋁片：2A1+2OH-═2AlO2-+H2
C．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
D．將新制氫氧化銅懸濁液加入氨水中：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在含有n mol FeI2的溶液中，通入氯氣，有x molCl2發(fā)生反應(yīng)．
（1）當(dāng)x≤$\frac{n}{2}$時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-．
（2）當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++I2+6Cl-時(shí)，x與n的關(guān)系是：x≥1.5n．
（3）當(dāng)Fe2+和I-同時(shí)被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系是x＞n．
（4）當(dāng)x=1.25n時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1.5nmol．

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