Question

為了制得較純凈的Fe（OH）₂，甲乙兩同學(xué)分別用下面兩種方法制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
同學(xué)甲：用新制的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時(shí)還需加入

 

．
②除去蒸餾水中溶解的O₂常采用

 

的方法．
③生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．
同學(xué)乙：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備．A管中是Fe和H₂SO₄，B管中是NaOH溶液．
①先打開a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a，這樣做的目的是

 

．
②操作①后B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

分析：甲同學(xué)：硫酸亞鐵易被氧化而變質(zhì)，應(yīng)排除溶液中的氧氣；可用加熱溶液的方法除去溶解氧，防止亞鐵離子被氧化，須加入鐵粉；
乙同學(xué)：A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中排盡B管中的空氣，使B充滿還原性氣體氫氣，可排除試管中的氧氣，可防止生成的Fe （OH）₂被氧化，操作①后B管中亞鐵離子和堿反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，制得白色的Fe（OH）₂沉淀．

解答：解：同學(xué)甲：①硫酸亞鐵易被氧化而變質(zhì)生成硫酸鐵，因FeSO₄溶液與鐵反應(yīng)為：Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄，所以用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時(shí)還需加入鐵粉，
故答案為：Fe粉；
②氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，除去蒸餾水中溶解的O₂常采用加熱煮沸的方法，
故答案為：加熱煮沸；
同學(xué)乙：①Fe（OH）₂易被氧化而變質(zhì)，先打開a，A管中發(fā)生反應(yīng)Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，生成氫氣，再夾緊止水夾a，A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中排盡B管中的空氣，使B充滿還原性氣體氫氣，可排除試管中的氧氣，可防止生成的Fe （OH）₂被氧化，
故答案為：A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中排盡B管中的空氣，使B充滿還原性氣體氫氣；
②操作①后B管中B管中Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，生成沉淀為Fe（OH）₂，
故答案為：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，題目難度不大，本題注意根據(jù)硫酸亞鐵和氫氧化亞鐵的性質(zhì)進(jìn)行判斷，注意把握實(shí)驗(yàn)的操作原理．