Question

為了制得較純凈的Fe（OH）₂，甲乙兩同學(xué)分別用下面兩種方法制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
同學(xué)甲：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時(shí)還需加入______．
（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用______的方法．
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．
同學(xué)乙：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備．A管中是Fe和H₂SO₄，B管中是NaOH溶液．
（4）先打開a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a，這樣做的目的是______．
（5）A管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______
（6）B管中生成沉淀的離子方程式為______．
（7）這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是______．

Answer 1

解：（1）硫酸亞鐵易被氧化而變質(zhì)，可加入鐵粉，故答案為：Fe粉；
（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用加熱的方法，原因是加熱時(shí)氣體的溶解度降低，故答案為：加熱；
（4）A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中排盡B管中的空氣，使B充滿還原性氣體氫氣，可排除試管中的氧氣，可防止生成的
Fe （OH）₂被氧化，
故答案為：A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中排盡B管中的空氣，使B充滿還原性氣體氫氣；
（5）Fe和酸反應(yīng)生成氫氣和亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（6）B管中生成沉淀為Fe（OH）₂，反應(yīng)的離子方程式為Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，故答案為：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓；
（7）Fe（OH）₂易被氧化而變質(zhì)，試管A中反應(yīng)生成的H₂充滿了A試管和B試管，且外界空氣不容易進(jìn)入，
故答案為：試管A中反應(yīng)生成的H₂充滿了A試管和B試管，且外界空氣不容易進(jìn)入．
分析：甲同學(xué)：硫酸亞鐵易被氧化而變質(zhì)，應(yīng)排除溶液中的氧氣；可用加熱溶液的方法除去溶解氧；
乙同學(xué)：A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中排盡B管中的空氣，使B充滿還原性氣體氫氣，可排除試管中的氧氣，可防止生成的
Fe （OH）₂被氧化．
點(diǎn)評：本題考查制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，題目難度不大，本題注意根據(jù)硫酸亞鐵和氫氧化亞鐵的性質(zhì)進(jìn)行判斷，注意把握實(shí)驗(yàn)的操作原理．