Question

1．（1）2007年2月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1401包．這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．NaNO₂有像食鹽一樣的咸味．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應：2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O
①上述反應中氧化劑是NaNO₂，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是0.75molmol．
②某廠廢切削液中，含2%-5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑B（填序號）能使NaNO₂轉化為N₂不引起二次污染的．
A、NaCl           B、NH₄Cl              C、H₂O₂           D、濃H₂SO₄
（2）某反應體系中的物質有：Cr₂（SO₄）₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O．
已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇強．
請將以上反應物與生成物編寫成一個氧化還原反應方程式（要求配平）7H₂O+Cr₂（SO₄）₃+3K₂S₂O₈=7H₂SO₄+2K₂SO₄+K₂Cr₂O₇．

Answer 1

分析 （1）①2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O中，N元素的化合價降低，I元素的化合價升高；
②選擇試劑時要考慮：既能使NaNO₂轉化又無二次污染；
（2）依據(jù)反應體系中的物質Cr₂（SO₄）₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O，K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇強，所以K₂S₂O₈是氧化劑，K₂SO₄、H₂SO₄是還原產(chǎn)物，Cr₂（SO₄）₃是還原劑，K₂Cr₂O₇是氧化產(chǎn)物，分析反應物中元素化合價變化，依據(jù)得失電子守恒規(guī)律、原子個數(shù)守恒規(guī)律配平方程式．

解答 解：（1）①2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O中，N元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則NaNO₂為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有0.75mol，
故答案為：NaNO₂；0.75；
②NaNO₂→N₂是被還原，必須加還原劑；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH₄Cl作還原劑；
故答案為：B；
（2）依據(jù)反應體系中的物質Cr₂（SO₄）₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O，K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇強，所以K₂S₂O₈是氧化劑，K₂SO₄、H₂SO₄是還原產(chǎn)物，Cr₂（SO₄）₃是還原劑，K₂Cr₂O₇是氧化產(chǎn)物，K₂S₂O₈→K₂SO₄、H₂SO₄硫元素化合價降低1，Cr₂（SO₄）₃→K₂Cr₂O₇鉻元素化合價升高3，依據(jù)得失電子守恒規(guī)律K₂S₂O₈系數(shù)為3，Cr₂（SO₄）₃系數(shù)為1，依據(jù)原子個數(shù)守恒，反應方程式：
7H₂O+Cr₂（SO₄）₃+3K₂S₂O₈=7H₂SO₄+2K₂SO₄+K₂Cr₂O₇，
故答案為：7H₂O+Cr₂（SO₄）₃+3K₂S₂O₈=7H₂SO₄+2K₂SO₄+K₂Cr₂O₇．

點評 本題考查了氧化還原反應、化學方程式的配平，把握氧化還原反應的有關概念和發(fā)生的反應、物質的性質為解答的關鍵，側重分析與計算能力及綜合應用能力的考查，題目難度中等．