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9．相對分子質量為58的烷烴，分子式為：C4H10，其結構簡式可能為CH（CH3）3或CH3CH2CH2CH3．

分析 烷烴的通式為CnH2n+2，相對分子質量為58的烷烴，則12n+2n+2=58，解得n=4，該烷烴為丁烷，以此來解答．

解答 解：烷烴的通式為CnH2n+2，相對分子質量為58的烷烴，則12n+2n+2=58，解得n=4，該烷烴為丁烷，分子式為C4H10，其結構簡式為CH（CH3）3或CH3CH2CH2CH3，
故答案為：C4H10；CH（CH3）3；CH3CH2CH2CH3．

點評 本題考查有機物的分子式計算的確定，為高頻考點，把握烷烴的通式、同分異構體書寫為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意通式法的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列說法不正確的是（　�。�
A．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中pH＞7，則溶液中：c（H2CO3）＞c（CO32-）
B．疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相近，0.1 mol•L-1NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．0.02 mol/L的NaOH溶液與0.02 mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合液：2c（OH-）+c（C2O42-）=c（HC2O4-）+2c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.8mol•L-1．下列判斷錯誤的是（　　）
A．x=4
B．2 min內B的反應速率為0.1 mol•（L•min）-1
C．混合氣體密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài)
D．B的轉化率為40%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．由硼和鎂兩種元素組成化合物可為超導材料，如圖為該化合物的晶體結構單元示意圖：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內．則該化合物的化學式可表示為．（　�。�
A．Mg5B12B．MgB2C．Mg2BD．Mg3B2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將16.8LSO2氣體（標準狀況下）通入1.00L1.00mol•L-1的NaOH溶液中，所得產物中Na2SO3和NaHSO3的物質的量分別為（　�。�
A．0mol，1molB．0.5mol，0molC．0.25mol，.0.5molD．0.25mol，0.25mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列事實能用金屬活動性順序表解釋的是（　�。�
A．使用鋁制水壺燒水
B．用鐵絲而不用銅絲做焰色反應的實驗
C．工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉
D．鋁在化學反應中失電子數多于等物質的量的鈉失電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=1 的溶液中：NH+4、K+、ClO-、Cl-
B．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
C．能與金屬鋁反應生成氫氣的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．在含大量 Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，W的單質是空氣中體積分數最大的氣體，W與Y原子的最外層電子數之和等于X原子的最外層電子數，X、Y、Z簡單離子的電子層結構相同，Z原子的最外層電子數等于最內層電子數．下列說法正確的是（　　）
A．單質的沸點：Z＞X＞W
B．原子半徑：Z＞Y＞X＞W
C．WX與ZX中的化學鍵類型相同
D．當W的化合價為+4時，W與X只能形成一種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．用藥匙取用少量二氧化錳粉末
B．蒸餾實驗中忘記加沸石，應先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，繼續(xù)蒸餾
C．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），點滴到干的pH試紙上測pH
D．油脂制肥皂實驗中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，從而增大與氫氧化鈉溶液的接觸面積，加快油脂皂化反應速率

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