Question

20．常溫下，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 0.2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中pH＞7，則溶液中：c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
• B． 疊氮酸（HN₃）與醋酸酸性相近，0.1 mol•L^-1NaN₃水溶液中離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• D． 0.02 mol/L的NaOH溶液與0.02 mol/L的NaHC₂O₄溶液等體積混合液：2c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）=c（HC₂O₄^-）+2c（H⁺）

Answer 1

分析 A.0.2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中pH＞7，溶液顯示堿性說明HCO₃^-水解程度大于其電離程度；
B．疊氮酸（HN₃）與醋酸酸性相近為弱酸，則N₃^-離子水解溶液顯堿性；
C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，結(jié)合溶液中存在電荷守恒分析判斷；
D.0.02 mol/L的NaOH溶液與0.02 mol/L的NaHC₂O₄溶液等體積混合液得到溶液為N|a₂C₂O₄，溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子存在形式濃度總和．

解答 解：A.0.2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中pH＞7，溶液顯示堿性說明HCO₃^-水解程度大于其電離程度，溶液中：c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A正確；
B．疊氮酸（HN₃）與醋酸酸性相近為弱酸，則N₃^-離子水解溶液顯堿性，水溶液中離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），則混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C正確；
D.0.02 mol/L的NaOH溶液與0.02 mol/L的NaHC₂O₄溶液等體積混合液得到溶液為N|a₂C₂O₄，溶液中存在質(zhì)子守恒，c（OH^-）=2c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（H⁺），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解、離子濃度大小比較、電荷守恒和物料守恒分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．