19．對(duì)下列流程有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．流程中涉及的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)②產(chǎn)生的陰離子主要為CO32-
C．實(shí)驗(yàn)室中完成反應(yīng)③應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行
D．反應(yīng)①中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

分析 由實(shí)驗(yàn)流程可知，①中鋁土礦中氧化鋁與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，②通入過量CO2發(fā)生反應(yīng)CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓，過濾后氫氧化鋁分解生成氧化鋁，最后電解氧化鋁生成Al，以此來解答．

解答 解：由實(shí)驗(yàn)流程可知，①中鋁土礦中氧化鋁與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，②通入過量CO2發(fā)生反應(yīng)CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓，過濾后氫氧化鋁分解生成氧化鋁，最后電解氧化鋁生成Al，
A．電解熔融Al2O3的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;冰晶石\;}}{電解}$4Al+3O2↑，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．②通入過量CO2發(fā)生反應(yīng)CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓，陰離子主要為HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)③為加熱分解氫氧化鋁固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．①中鋁土礦中氧化鋁與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握流程中的反�?yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)的異同及混合物分離方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．室溫時(shí)，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH值與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示（忽略溶液混合時(shí)的體積變化），下列判斷不正確的是（　　）
A．a點(diǎn)所示的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）
B．b點(diǎn)所示的溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c點(diǎn)所示的溶液中：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-）
D．d點(diǎn)所示的溶液中：c（NH4+）+10-9mol•L-1=$\frac{{K}_{w}}{1{0}^{-9}}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制各鋁的工藝流程：
已知：
①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有．少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O4↓+4NaOH
回答下列問題：
（1）溶解鋁土礦時(shí)，其成分與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
（2）濾渣A的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8；硅酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是Na2O•Al2O3•2SiO2．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是Al（OH）3溶于強(qiáng)酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率．
（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkgAl（假設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全），則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5100n}{27m}$%
（5）若將鋁用酸溶解，下列試劑中最好選用B （填編號(hào)）．
A．濃硫酸    B．稀硫酸    C．稀HNO3     D．濃HNO3
（6）電解冶煉鋁時(shí)用冰晶石（Na3AlF6）作助熔劑，工業(yè)上制取冰晶石的原料是Al（OH）3、純堿、HF等三種試劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．劇毒物氰化鈉（NaCN）固體遇水或酸生成劇毒易燃的HCN氣體，同時(shí)HCN又能與水互溶，造成水污染．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（ 25℃）		Ka=1.77×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向NaCN溶液中通入少量的CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為：2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B．處理含CN-廢水時(shí)，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9，此時(shí)c（CN-）＜c（HCN）
C．中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，10mL濃度為a mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=4．下列能使溶液的pH=7的措施是（　�。�
A．往溶液中加入適量的氫氧化鈉，使溶液中c（Na+）=c（CH3 COO-）
B．將溶液與10 mLpH=10的NaOH溶液混合
C．將溶液與10 mL濃度為a mol•L-1的NaOH溶液混合
D．將溶液稀釋到10 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，取濃度均為0.01mol•L-1的HA溶液和MOH溶液各20mL，分別用0.01mol•L-1NaOH溶液、0.01mol•L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．HA和MOH均為弱電解質(zhì)
B．曲線a中，滴加溶液到20mL時(shí)，c（Cl-）=c（M+）=c（OH-）=c（H+）
C．曲線b中，滴加溶液到20mL時(shí)，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．曲線b中，滴加溶液到10mL時(shí)，c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL 1mol/L的NaCl溶液，填空并回答下列問題：
（1）稱量NaCl固體所用的儀器是托盤天平；定容時(shí)所用儀器為膠頭滴管．
（2）請按順序補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)主要步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻
（3）若未洗滌燒杯、玻璃棒則溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時(shí)俯視刻度線偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；D原子最外層有1個(gè)單電子，其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子，則：
（1）每摩爾B元素的氫化物晶體中存在氫鍵數(shù)目為2NA．
（2）A、B、C 三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞H2O＞NH3 （用化學(xué)式表示）．
（3）A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其中A原子的雜化類型是sp3．
（4）A的單質(zhì)中σ鍵的個(gè)數(shù)為1，π鍵的個(gè)數(shù)為2．
（5）寫出基態(tài)D原子的價(jià)電子排布式：3d104s1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素．從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對(duì)環(huán)境的危害．下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程．

已知：
①20℃時(shí)，0.1mol．L-1的金屬離子沉淀時(shí)的pH
pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
開始沉淀1.96.08.14.7
沉淀完全3.78.010.16.7
沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
②過二硫酸銨是一種強(qiáng)氧化劑．
③ZnSO4+4NH3═[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
回答下列問題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）升高溫度．
（2）上述流程測得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測量儀器是pH計(jì)．
（3）加入MnO2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）寫出過二硫酸銨把硫酸錳（MnSO4）氧化的化學(xué)方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
（5）寫出還原過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是C
A．鋅粉           B．氨水             C．（ NH4）2CO3             D．NaOH
（7）若pH=5.0時(shí)，溶液中的Cu2+尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值10-1.6mol/L．

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