11．下列化學(xué)用語(yǔ)中，說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CO2分子的結(jié)構(gòu)式O-C-OB．乙醇的分子式C2H6O
C．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖D．NaCl的電子式

分析 A．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵；
B．乙醇為含有2個(gè)碳原子的飽和一元醇；
C．鎂離子的核外電子總數(shù)為10，最外層含有8個(gè)電子；
D．氯化鈉為離子化合物，陰離子需要標(biāo)出最外層電子．

解答 解：A．CO2分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇分子可以看作1個(gè)羥基取代了乙烷分子中的1個(gè)H形成的，其分子式為C2H6O，故B正確；
C．鎂離子的核電荷數(shù)為12，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；
D．NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，正確的電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、分子式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）原高碘酸鹽（IO65-）、過(guò)二硫酸鹽（S2O82-）、二氧化鉛（PbO2）是三種具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，均能在一定條件下將Mn2+氧化為高錳酸鹽．回答下列問(wèn)題：
①基態(tài)錳原子能量最高能級(jí)電子排布圖為．
②過(guò)二硫酸根離子中兩個(gè)硫原子間存在過(guò)氧鍵，寫出過(guò)硫酸根離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
③碳酸鹽在一定溫度下會(huì)發(fā)生分解，實(shí)驗(yàn)證明碳酸鹽的陽(yáng)離子不同，分解溫度不同，如表所示：
碳酸鹽MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3
熱分解溫度/℃40290011721360
陽(yáng)離子半徑/pm6699112135
試解釋為什么隨著陽(yáng)離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高？
（2）利用銅萃取劑M，通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集：

①X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，其晶體類型為分子晶體．
②X中以sp2雜化、sp3雜化的原子的第一電離能由大到小順序?yàn)镹＞O＞C．
③上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有be（填序號(hào)）．
a．離子鍵    b．配位鍵    c．金屬鍵    d．范德華力    e．共價(jià)鍵    f．氫鍵
④M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃�。甅水溶性小的主要原因是M能形成分子內(nèi)氫鍵，使溶解度減�。�

（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖．化合物乙中手性碳原子有1個(gè)，化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．

（4）常壓下，水冷卻至0℃以下，即可結(jié)晶成六方晶系的冰．日常生活中見(jiàn)到的冰、霜和雪等都是屬于這種結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示（只顯示氧原子，略去氫原子），晶胞參數(shù)側(cè)棱c=737pm，菱形底邊a=452pm，底面菱形的銳角是60°．則：冰的密度=ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{{a}^{2}•sin60°}$=$\frac{\frac{18×4}{6.02×1{0}^{23}}}{45{2}^{2}×737×0.866×（1{0}^{-10}）^{3}}$=0.917 g/cm3（代值列計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．抗酸藥物X可能是下列物質(zhì)中的一種：碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、堿式碳酸鎂鋁．某學(xué)生為探究其成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①取一定質(zhì)量的化合物X粉末，向其中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生224mL氣體A（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)得到無(wú)色溶液；
②若用鉑絲蘸�、僦兴玫娜芤海诨鹧嫔献茻�，無(wú)黃色火焰；
③向①中所得的溶液中加入NaOH溶液直至過(guò)量，測(cè)得沉淀質(zhì)量的最大值為2.52g，最小值為1.74g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①中氣體A是CO2；
（2）由①、②判斷X一定不含有的元素是Na；
（3）③中2.52g沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3
（4）③中沉淀部分消失的原因是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（用離子方程式表示）；
（5）X的化學(xué)式是Mg3Al（OH）7CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
（1）E元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s1．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（填元素符號(hào)），電負(fù)性數(shù)值由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C（填元素符號(hào)）．
（3）B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp2，C元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體．B2A4是重要的基本石油化工原料，1mol B2A4分子中含5mol σ鍵．寫出與BD2為等電子體關(guān)系的分子、陽(yáng)離子、陰離子各一個(gè)CS2、NO2+、SCN-或N3-．
（4）E單質(zhì)晶胞的形成方式為圖1中的哪一種：ABC（填A(yù)BA或ABC），其空間利用率為74%．

（5）E的硫酸鹽結(jié)構(gòu)如圖2，此化合物是五水硫酸銅（寫名稱），在圖中畫出以E為中心原子的配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如表各組物質(zhì)中，滿足組內(nèi)甲、乙、丙任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
物質(zhì)組別甲乙丙
ANH3O2HNO3
BAlHClNaOH
CSiO2NaOHHCl
DCO2Ca（OH）2NaHSO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．混合濃硫酸和乙醇時(shí)，應(yīng)將乙醇慢慢注入到濃硫酸中
B．萃取、配制物質(zhì)的量濃度的溶液都要用到玻璃棒
C．用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別溶液和膠體
D．可用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

3．某有機(jī)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，蒸氣密度為4.02g/L，把0.1mol該有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，只生成CO2和H2O，生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，經(jīng)測(cè)定，前者增重5.4g，后者增重13.2g．
（1）求該有機(jī)物的分子式；
（2）該有機(jī)物核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為3：1：1：1，寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（3）根據(jù)（2）寫出該有機(jī)物自身發(fā)生的縮聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．第4周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有兩個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是（　　）
A．原子半徑比鉀的原子半徑大B．氯化物難溶于水
C．其氫氧化物的堿性比NaOH強(qiáng)D．碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

①酒精 ②苯 ③四氯化碳 ④分液 ⑤萃取 ⑥蒸餾

A. ②④ B. ②④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑤⑥

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