16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．混合濃硫酸和乙醇時(shí)，應(yīng)將乙醇慢慢注入到濃硫酸中
B．萃取、配制物質(zhì)的量濃度的溶液都要用到玻璃棒
C．用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別溶液和膠體
D．可用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

分析 A．與酸混合時(shí)，將密度大的液體注入密度小的液體中；
B．萃取需要分液漏斗，配制溶液需要玻璃棒攪拌、引流；
C．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)；
D．乙酸乙酯、乙酸均與NaOH反應(yīng)．

解答 解：A．混合濃硫酸和乙醇時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入到乙醇中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時(shí)散失，故A錯(cuò)誤；
B．萃取需要分液漏斗，配制溶液需要玻璃棒攪拌、引流，則萃取不需要玻璃棒，故B錯(cuò)誤；
C．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則可用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別溶液和膠體，故C正確；
D．乙酸乙酯、乙酸均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)基本操作、混合物分離提純、物質(zhì)的鑒別等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，且可形成離子個(gè)數(shù)比為2：1的離子化合物丙．
（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，丙的電子式為，E在周期表中的位置為第三周期VA族．
（2）下列說(shuō)法正確的有①②③．
①化合物乙分子中只含有極性共價(jià)鍵
②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)镃＞D＞E＞F
③B、E形成的氫化物中，B的氫化物更穩(wěn)定
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵
（3）將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（4）寫(xiě)出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的10電子微粒與18電子微粒反應(yīng)的離子方程式2NH3+H2S═2NH4++S2-或NH3+HS-═NH4++S2-或NH3+H2S═NH4++HS-．
（5）甲溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．設(shè) N A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．已知 N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，當(dāng)有 1molNH3時(shí)，上述反應(yīng)的△H 變?yōu)?46.2 kJ•mol-1
B．1mol 羥基（-OH）與 17gNH3所含電子數(shù)都為NA
C．由 8.0gCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，7.1gCl2與足量的Fe粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
B．NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語(yǔ)中，說(shuō)法正確的是（　　）
A．CO2分子的結(jié)構(gòu)式O-C-OB．乙醇的分子式C2H6O
C．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖D．NaCl的電子式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)是一門(mén)從分子、原子或離子等層次上來(lái)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互變化以及變化過(guò)程中能量關(guān)系的自然學(xué)科．關(guān)于化學(xué)研究的意義，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①保證人類(lèi)的生存：如在解決人類(lèi)糧食、能源、合理使用自然資源以及保護(hù)環(huán)境方面所作的努力和貢獻(xiàn)；②提高人類(lèi)的生活質(zhì)量：如合成新的材料，物質(zhì)的凈化和純化等，使人類(lèi)衣、食、住、行的條件有大幅度的改善和提高；③延長(zhǎng)人類(lèi)的壽命：如探明生命過(guò)程中的化學(xué)奧秘，合成新的藥物等．
A．只有①②B．①②③C．只有②③D．只有①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

8．今有NaHSO4、Na2SO3、Na2SO4的混合物7.66g和硫酸充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出896mL氣體，相同質(zhì)量的該混合物，能和20mL的0.5mol•L-1NaOH溶液完全中和，試求該混合物中三種鹽的質(zhì)量和物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)等多個(gè)領(lǐng)域潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是

3Fe2＋2S2O＋O2＋xOH－Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是__________________，S2O中S的化合價(jià)為_(kāi)_______________.

（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式中=____________.

（3）每生成 1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)________mol，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問(wèn)題和環(huán)境保護(hù)問(wèn)題。下列操作不是圍繞上述問(wèn)題的是

A. 用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時(shí)用排水法收集后，應(yīng)從水中撤出導(dǎo)管后再停止加熱

B. 在氫氣還原氧化銅停止加熱后，還要繼續(xù)通一會(huì)兒氫氣

C. 實(shí)驗(yàn)室制備CO氣體必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

D. 蒸餾操作時(shí)應(yīng)在混合液中加入沸石

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