Question

【題目】（1）海水是巨大的資源寶庫，工業(yè)上從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

操作Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式為： ；如果用碳酸鈉溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，則生成物中溴的化合價分別為＋5和－1價，且操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯氣，請寫出這種情況下操作Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式： 。

（2）溴苯是一種化工原料，可以用溴和苯反應合成。實驗室合成溴苯的裝置示意圖如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm－3	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

上表為苯、溴和溴苯的相關數據 ，回答下列問題：

在A中加入30.0mL無水苯和少量鐵屑。在B中小心加入8.0mL液態(tài)溴。

向A中滴加液溴，反應一段時間后，點燃酒精燈加熱蒸餾。

① A的容積最適合的是________(填編號)。

a．25mL b．50mL c．100mL d．250mL

② 收集溴苯時，應根據_______(填“C1”或“C2”)所顯示的溫度，其溫度應為__________。

③ 在反應開始后到收集溴苯之前，應先將F裝置連接在D裝置后，則用它可吸收承接到的所有物質有________________(填化學名稱)。

④ 某化學小組設計如下實驗方案，證明苯和溴發(fā)生的是取代反應而不是加成反應。

第一步：取少量反應后F裝置中的溶液于試管中；

第二步：向其中加入過量的稀硝酸；

第三步：繼續(xù)滴加少量的硝酸銀溶液。

如果有淺黃色沉淀生成則證明苯和溴發(fā)生的是取代反應。該實驗方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是： 。

Answer 1

【答案】（1）SO2＋Br2＋2H2O==SO＋2Br－＋4H＋ ；BrO＋5Br－＋6H＋==3Br2＋3H2O

（2）① c；② C2；156℃；③ 溴、溴化氫、苯；④不合理；溴與氫氧化鈉溶液反應生成溴化鈉，也能產生淺黃色沉淀，無法確定是否生成溴化氫，即無法確定兩者發(fā)生的是取代反應；

【解析】

試題分析：（1）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的．其反應離子方程式為：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+；生成物中溴的化合價分別為+5和-1價，在酸性條件下可歸中反應生成溴，反應的方程式為：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，故答案為：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+；BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；

（2）①蒸餾時，所加液體不超過蒸餾燒瓶的，則可用100mL的燒瓶；故選：c；

②C2用于測量溴苯的溫度，由溴苯的沸點可知，所顯示的溫度為156℃，故答案為：C2；156℃；

③苯和溴發(fā)生取代反應生成溴化氫，苯、溴和溴化氫都易揮發(fā)，則在反應開始后到收集溴苯之前，應先將F裝置連接在D裝置后，用它可承接的物質有溴、溴化氫、苯，故答案為：Br2、HBr、C6H6；

④溴可與氫氧化鈉反應生成溴化鈉，與硝酸銀反應生成溴化銀沉淀，如檢驗是否生成溴化氫，應先通過苯除去溴，該實驗原理不合理，故答案為：不合理；溴可以和NaOH溶液反應生成溴離子，也能產生淺黃色沉淀，無法確定是否生成溴化氫，即無法確定兩者發(fā)生的是取代反應。