已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量隨所加入NaOH的體積變化如圖所示，則該溶液中大量含有的離子可能是
A．H+、NH4+、Al3+、NO3-B．H+、Al3+、AlO2-、SO42-
C．H+、NH4+、Mg2+、Cl-D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
A
根據(jù)圖像可知，開(kāi)始不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中含有氫離子，當(dāng)沉淀最大時(shí)，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不變化，但最終沉淀消失。且生成沉淀和溶解沉淀消耗的氫氧化鈉是3︰1的，所以一定含有鋁離子；所以選項(xiàng)A正確，CD不正確，B中離子不能大量共存，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某無(wú)色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH-)，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下:

下列結(jié)論正確的是
A．肯定含有的離子是③④⑤B．肯定沒(méi)有的離子是②⑤
C．可能含有的離子是①⑥D．不能確定的離子是③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有NH4＋、SO32－、SiO32－、Br－、CO32－、Na＋，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，下列判斷正確的是:
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4＋、Na＋　②有膠狀物質(zhì)生成　
③有氣體產(chǎn)生　�、苋芤侯伾l(fā)生變化　　⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)
A．①②③④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象相同的是
A．AlCl3和NaOHB．硫酸鋁和濃氨水
C．NaAlO2和H2SO4D．氨水和AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）氯化銀、氫氧化銀都能和氨水反應(yīng)生成Ag(NH3)2+，Ag(NH3)2+能和H+反應(yīng)：
Ag(NH3)2+ + 2H+=Ag+ +2NH4+，今有一白色固體可能是由Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的兩種或三種組成，為了確定該白色固體的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
(1)取白色固體少許，加入適量蒸餾水，充分振蕩得無(wú)色溶液；
(2)取(1)得到的溶液少許，滴加適量的硝酸，有白色沉淀生成。
由此白色固體必須含有的物質(zhì)可能有兩種組合：
第一種是NH4Cl、_______________________。第二種是_______________________。
在第一種情況下加入足量的稀硝酸時(shí)仍有白色沉淀，該白色沉淀是____________。
在第二種情況下加入稀硝酸時(shí)也產(chǎn)生白色沉淀，其離子方程式為_(kāi)______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L—1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是  (    )
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NO2－、CO32－，現(xiàn)取三份20mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
⑴第一份加入足量鹽酸，無(wú)任何氣體產(chǎn)生
⑵第二份加入足量NaOH溶液，經(jīng)攪拌、過(guò)濾、洗滌、灼燒，最后得到xg固體
⑶第三份滴加0.10 mol?L－l酸性KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)，消耗其體積為VmL
⑷另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是
A．原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO42－，不可能存在K＋、CO32－
B．由實(shí)驗(yàn)⑴可推斷原混合溶液中是否含有SO42－
C．由實(shí)驗(yàn)⑵、⑶可判定原混合溶液中是否含有Fe3＋
D．由實(shí)驗(yàn)⑶可判定原混合溶液中存在NO2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有四瓶編號(hào)為a、b、c、d的濃溶液，分別含有下列離子NH4＋、Ba2＋、Al3＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的兩種。為鑒別各溶液的成分，取3份a溶液，向其中分別逐滴滴入b、c、d三種溶液，b和c立即出現(xiàn)沉淀，c同時(shí)產(chǎn)生氣體，繼續(xù)逐滴滴入，一段時(shí)間后d也出現(xiàn)沉淀。下列結(jié)論正確的是
A．a(chǎn)溶液含有SO42－B．b溶液含有Ba2＋
C．c溶液含有NH4＋D．d溶液含有Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某澄清透明溶液中可能含有：NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3- 中的幾種離子。為確定溶液組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)酸性。滴加Ba(NO3)2(aq)出現(xiàn)白色沉淀。
②取少量溶液加入NaOH（aq）至強(qiáng)堿性，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體并得到澄清溶液。
③在②的澄清溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成�！　　　∮纱耍_的推測(cè)是 
A．一定有Al3+離子B．可能有HCO3－離子
C．不能確定SO32-離子是否存在D．不存在Fe2+離子，可能存在Ba2+離子

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