下列有關(guān)敘述正確的是

A．溶液因不帶電而穩(wěn)定，膠體因帶電而不穩(wěn)定

B．做焰色反應實驗前，鉑絲應先用鹽酸洗滌后灼燒至與火焰顏色相同

C．氯水與亞硫酸鈉溶液的混合液，漂白性更強

D．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上燒堿溶液

B

【解析】

試題分析：A．溶液和膠體都是中性分散系，溶液是穩(wěn)定分散系，膠體是較穩(wěn)定分散系，A錯誤；B．鉑絲會留有雜質(zhì)，為除去雜質(zhì)用鹽酸洗滌，后灼燒至無色，B正確；C．氯氣有強氧化性：Cl2+SO32-+2OH-=2Cl-+SO42-+H2O，反應后無漂白性，C錯誤；D．濃硫酸具有較強的腐蝕性，不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，D錯誤，答案選B。

考點：考查膠體、焰色反應、氯氣的性質(zhì)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學期期初聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下進行反應：A(g)B(g)+C (g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(B)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法正確的是

A．反應前2min的平均速率v(B)=0.15 mol/（L·min）

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)=0.22 mol·L-1,則反應的ΔH < 0

C．保持其他條件不變，起始向容器中充入2.0 mol A，反應達到平衡時C的體積分數(shù)減小

D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 mol A、0.60 mol B和0.60 mol C，反應達到平衡前的速率：v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省八市高三年級三月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3個能級，且每個能級上的容納的電子數(shù)目相同。C與E同主族，且C的單質(zhì)為空氣中的主要成份。X元素的原子核外有26個運動狀態(tài)完全不相同的電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）C、D、E中第一電離能最大的是 （填元素符號），X的價電子排布式為 。

（2）B的氣態(tài)氫化物分子呈 形。該分子的中心原子的雜化方式為 。

（3）A的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個32面體,其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)（如圖1）。則1molA的這種單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為 。

（4）X元素對應的單質(zhì)在形成晶體時，采用如圖2所示的堆積方式。

則這種堆積模型的配位數(shù)為 ，如果X的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則計算此單質(zhì)的密度表達式為 g/cm3（不必化簡）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省肇慶市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）

（1）地殼中含量最高的金屬是 ，NaHCO3俗稱 ，制造計算機芯片的半導體材料是 ，水晶項鏈的主要成分是 。

（2）在反應 3Cu+8 HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，失去電子的是_____（填元素符號），被還原的是_____（填元素符號）。當產(chǎn)生標況下4.48 L氣體時消耗單質(zhì)銅_____g，此時轉(zhuǎn)移了_____ mol電子。

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省肇慶市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)離子的檢驗方法和判斷正確的是

A．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色則說明原溶液中含F(xiàn)e3＋

B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含Ag＋

C．向某溶液中滴加足量稀HCl，產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明原溶液中一定含CO32－

D．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見紫色，說明原溶液中不含K＋

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省肇慶市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（7分）污雞凈的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗滌有霉斑的衣物。某小組同學擬探究H2C2O4濃度對反應速率的影響。

實驗儀器

I．實驗原理

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。

II．實驗設計

（1）【方案一】測量氣體產(chǎn)物：在相同溫度下，利用下圖裝置，測定不同濃度H2C2O4溶液與KMnO4反應產(chǎn)生相同體積CO2所需的時間（忽略CO2溶解性的影響）。下圖方框中應選擇 （填編號）儀器組裝量氣裝置，限選以下儀器：

①廣口瓶、②雙孔塞、③水槽、④橡膠管、⑤導管、⑥量筒、⑦秒表。

（2）【方案二】觀察反應現(xiàn)象：在其它相同條件下，測定不同濃度H2C2O4溶液與等體積等濃度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的時間。擬定實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號

溫度/℃

各物質(zhì)的體積 / mL

反應時間

H2O

3 mol/L稀硫酸

0.1mol/L KMnO4溶液

0.6 mol/LH2C2O4溶液

1

25

3.0

2.0

4.0

6.0

t1

2

25

①

2.0

4.0

4.0

t2

3

②

7.0

2.0

4.0

2.0

t3

表中①、②處的數(shù)據(jù)分別是 、 。

III．討論與交流

（3）小組同學在處理一系列的實驗數(shù)據(jù)時，發(fā)現(xiàn)速率（v）-時間（t）曲線如下圖所示。他們認為：0~t時間內(nèi)，速率變快的可能原因是 。

（4）實驗室常用KMnO4標準溶液滴定某濃度草酸。KMnO4溶液置于 （填儀器名稱）中，判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是 。若滴開始時，滴定管中有氣泡，滴定結(jié)束時氣泡消失，則測定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省肇慶市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離或離子方程式正確的是

A．亞硫酸的電離方程為：H2SO3H++HSO3-

B．NaHS水解的離子方程式為：HS-+H2OH3O++S2-

C．氯化銨水解的離子方程式為： NH4+ +H2ONH3·H2O+H+

D．Na2CO3水解的離子方程式為：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．AlCl3溶液中加入過量氨水 Al3+＋4NH3·H2O＝ AlO2ˉ + 4NH4+ + 2H2O

B．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2O

C．Cu(OH) 2濁液中滴加鹽酸 Cu(OH) 2＋2H+ ＝ Cu2+＋2H2O

D．NaHCO3溶液與硫酸溶液的反應 HCO3－＋H+ ＝ H2O + CO2↑

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣州市五校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

500 mL 1 mol/L的稀HCl與鋅粒反應，不會使反應速率加快的是

A．升高溫度

B．將500 mL 1 mol/L的HCl改為1000 mL 1 mol/L的HCl

C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl

D．用鋅粉代替鋅粒

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