下列有關(guān)離子的檢驗方法和判斷正確的是

A．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色則說明原溶液中含F(xiàn)e3＋

B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含Ag＋

C．向某溶液中滴加足量稀HCl，產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明原溶液中一定含CO32－

D．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見紫色，說明原溶液中不含K＋

A

【解析】

試題分析：A、某溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，說明原溶液中含F(xiàn)e3＋，A正確；B、溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，可能為AgCl沉淀，也可能為BaSO4沉淀，二者都不溶于稀稀HNO3，則說明原溶液中可能含有硫酸根離子，不一定含Ag+，B錯誤；C、CO32－和HCO3－都能與HCl反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2，不能判斷原溶液中是否含有CO32－，應(yīng)該用BaCl2或CaCl2來檢驗CO32－，C錯誤；D、實驗室檢驗K+的存在用焰色反應(yīng)，可以觀察到紫色火焰，但要通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，以便濾去黃色光，避免干擾，D錯誤；答案選A。

考點：考查離子檢驗。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96％）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：

（1）TiCl4遇水強烈水解，寫出其水解的化學(xué)方程式 。

（2）①若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是 。

②Cl2含量檢測儀工作原理如下圖，則Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)式為 。

③實驗室也可用KClO3和濃鹽酸制取Cl2，方程式為：KClO3 + 6HCl(濃) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O。

當(dāng)生成6.72LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。

（3）一定條件下CO可以發(fā)生如下反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

②將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是 （填序號）。

a．△H <0

b．P1<P2<P3

c．若在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50％

③采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚（簡稱DME）。觀察下圖回答問題。

催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為 時最有利于二甲醚的合成。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省仙桃天門潛江高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．水的離子積KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)

C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶體，能使溶液的pH減小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的比值增大

D．室溫下，CH3COOH的，NH3·H2O的，CH3COOH溶液中的c (H+)與NH3·H2O中的c(OH－)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省肇慶市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

將20g某鐵礦石（設(shè)只含鐵的氧化物和雜質(zhì)SiO2）溶于過量的稀鹽酸，過濾后得濾液和5.6g不溶物；然后在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后將沉淀灼燒，得16g紅棕色固體。

（1）紅棕色固體的化學(xué)式是 ，其中的n(Fe)= mol。

（2）請計算（寫出計算過程）：

①該礦石中鐵氧化物的化學(xué)式。

②若加入的稀鹽酸為4.0mol·L -1200mL，反應(yīng)前后體積變化忽略不計，則濾液中剩余H+的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省肇慶市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH－== H2O

B．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑

C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH－+ HCO3－＝CO32－+ H2O

D．金屬鈉跟水反應(yīng)： Na+2H2O ==Na++2OH－+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省肇慶市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)敘述正確的是

A．溶液因不帶電而穩(wěn)定，膠體因帶電而不穩(wěn)定

B．做焰色反應(yīng)實驗前，鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗滌后灼燒至與火焰顏色相同

C．氯水與亞硫酸鈉溶液的混合液，漂白性更強

D．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省肇慶市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）甲醇可作電池的原料，也會造成環(huán)境污染。請根據(jù)有關(guān)反應(yīng)回答問題。

（1）以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)可制備甲醇。

①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H =+206.0 kJ·mol－1

②CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) △H=-129.0 kJ·mol－1

則CH4(g)+H2O(g) CH3OH (g)+H2(g)的△H= kJ·mol－1。

（2）將1.0 mol CH4(g)和2.0 mol H2O(g)通入容積為10 L的容器，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，測得在一定壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5 min，

則這時間段v(H2)= mol·L-1·min-1。

（3）在一定溫度下，將一定量CO和H2充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)②。達(dá)到平衡后，若壓縮容器體積至原來的，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填序號）。

①c ( H2 )減小 ②CH3OH 的物質(zhì)的量增加 ③新平衡時，減小，

④正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 ⑤平衡常數(shù)K增大

（4）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）�，F(xiàn)用下圖裝置模擬上述過程，則：

①Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為 ；

②請完成除去甲醇的離子方程式：Co3++CH3OH+ = Co2++CO2↑+6H+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省廣州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）實驗題：

某實驗小組擬驗證CO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，現(xiàn)設(shè)計以下實驗裝置進行實驗：

（1）寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________；

寫出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

（2）擬用裝置D收集氣體產(chǎn)物，請在方框中將裝置補充完整。

（3）產(chǎn)物檢驗：

①檢驗氣體產(chǎn)物的方法：________________________________________；

檢驗固體產(chǎn)物的方法：從B裝置中取少量固體，溶于水配成溶液，____________________________________________________________。

（4）有同學(xué)認(rèn)為該實驗裝置存在明顯缺陷，你認(rèn)為該缺陷是什么____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省廣州市五校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述中，合理的是

A．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體

B．用惰性電極電解足量的CuCl2溶液時，當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時陽極會析出6.4g銅

C．用25 mL堿式滴定管量取15.00mL 0.1000 mol·L－1酸性高錳酸鉀溶液

D．將水加熱，Kw增大，pH變小

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同步練習(xí)冊答案