【題目】下列物質(zhì)屬于能導(dǎo)電的電解質(zhì)的是

A.銅 B.鹽酸 C.硫酸 D.熔融的氯化鈉

【答案】D

【解析】

試題分析:A.銅是金屬能導(dǎo)電,但它是單質(zhì),不是電解質(zhì),故A錯誤; B.鹽酸能導(dǎo)電,但鹽酸是混合物,不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯誤;C.硫酸是電解質(zhì),但不導(dǎo)電,故C錯誤;D.熔融的NaOH,是化合物,能電離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子,能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列試劑中,能與Cl2反應(yīng)制備漂白粉的是(
A.NaCl
B.Na2CO3
C.CaCO3
D.Ca(OH)2

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【題目】對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋

A

Cl2使鮮艷的紅色花瓣褪色

Cl2具有強(qiáng)還原性

B

NH3HCl氣體接觸時(shí)有白煙產(chǎn)生

NH3HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體小顆粒

C

新切開的Na表面在空氣中很快變暗

Na容易與空氣中的氧氣等反應(yīng)

D

加熱鋁箔時(shí)熔化的Al不滴落

Al表面的氧化膜熔點(diǎn)高,包在熔化的Al外面

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,錯誤的是( )
A.2molH
B.1mol H2O
C.4mol e
D.0.5mol 小米

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是 ( )

A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B.υ(B)= 0.3 mol/(L·s)

C.υ(C)= 0.8 mol/(L·s) D.υ(D)= 1 mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液c=0.1 mol·L-1至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則

A.x為弱酸,Vx<Vy B.x為強(qiáng)酸,Vx>Vy C.y為弱酸,Vx<Vy D.y為強(qiáng)酸,Vx>Vy

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中,能形成膠體的是

A.沸水 B.冷水 CNaOH溶液 DNaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究FeH2SO4的反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)分析】

(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4),有少量氣體產(chǎn)生,反應(yīng)很快停止,

這一現(xiàn)象被稱為__

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ,已知:濃H2SO4的沸點(diǎn)為338.2℃,加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產(chǎn)生大量氣體,B中品紅褪色,D處始終未檢測到可燃性氣體. A中產(chǎn)生的氣體是__,裝置C的作用是__

(4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ結(jié)束后,

甲同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)生Na2SO3,

乙同學(xué)認(rèn)為SO2過量,產(chǎn)物中還可能含有_________,

丙同學(xué)認(rèn)為可能還含有Na2SO4,設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證是否含有SO42-,正確的是____

A.先加入稀硝酸,沒有產(chǎn)生沉淀,然后再加硝酸鋇,產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-存在

B.先加入硝酸鋇,產(chǎn)生白色沉淀,然后再加稀鹽酸,沉淀不溶解,證明有SO42-存在

C.先加入稀鹽酸,沒有產(chǎn)生沉淀,然后再加氯化鋇,產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-存在

(5)對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ,同學(xué)們得出以下結(jié)論:

①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同,濃硫酸的氧化性源于+6價(jià)的S元素,稀硫酸的氧化性源于________

②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有_____________________(至少填兩個).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】紅磷P和白磷P4均為磷的同素異形體。已知

P4s5O2gP4O10s △H=-2983.2kJ/mol

Ps5/4O2g1/4P4O10s △H=-738.5kJ/mol

寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 ,由此可知,紅磷比白磷 。穩(wěn)定不穩(wěn)定

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