1．有機物   有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的共有（　�。�
A．7種B．6種C．5種D．4種

分析 據(jù)有機物屬于酯類，且分子結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)，則應含有-COOC-、-C6H4-（為苯環(huán)）的結(jié)構(gòu)，則取代基分別為-CH3和-OOCH（存在鄰間對三種），-CH2OOCH或-O0CCH3或-COOCH3，據(jù)此回答．

解答 解：由題目要求可知該有機物的同分異構(gòu)體中應具有-COOC-、-C6H4-（為苯環(huán)）的結(jié)構(gòu)，和苯環(huán)相連的取代基可以是-CH3和-OOCH，存在鄰位取代、間位取代、對位取代三種，-CH2OOCH或-O0CCH3或-COOCH3，共六種．
故選B．

點評 本題考查限制條件下同分異構(gòu)體的書寫，掌握有機物的官能團和結(jié)構(gòu)為解答該題的關鍵，難度不大，側(cè)重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．硫酸鈉（Na2SO4）的摩爾質(zhì)量為142g/mol；71g Na2SO4中含鈉離子的物質(zhì)的量為1mol，氧原子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑．工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如圖（部分條件和產(chǎn)物省略）：

請回答下列問題：
（1）寫出KOH的電子式．
（2）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學反應的方程式：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（3）從經(jīng)濟性考慮試劑X宜選擇（填名稱）：石灰乳（或生石灰）．上述流程中，設計步驟IV和V的目的是循環(huán)利用二氧化錳、氫氧化鉀，提高原料利用率．
（4）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2.0×10-13．工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH沉淀廢水中Mn2+．當pH=10時，溶液中c（Mn2+）=2.0×10-5mol•L-1．
（5）測定高錳酸鉀樣品純度：向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀．當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色，表明達到滴定終點．寫出離子方程式：2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
（6）以惰性材料為電極，采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟III轉(zhuǎn)化．
①陽極反應式為MnO42--e-=MnO4-．
②電解過程中，陰極附近電解質(zhì)溶液的pH將增大（填：增大、減小或不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某課外活動小組欲利用CuO與NH4反應，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設計了如圖實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗．請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗．
（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是bc（填字母）．
a、Cl2b、O2c、CO2d、NO2
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體生成，上述現(xiàn)象證明NH3具有還原性，寫出相應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2 ．
（4）E裝置中濃硫酸的作用是吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D．
（5）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．純凈的過氧化鈣（CaO2）常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸．由Ca（OH）2為原料制取CaO2•8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2．其制備過程如圖：

回答下列問題：
（1）在攪拌過程中生成CaO2•8H2O的化學方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．為了控制反應溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是冰水浴冷卻（或?qū)⒎磻萜鹘菰诒校?br />（2）制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4C1 （填化學式）．
（3）已知過氧化鈣產(chǎn)品由CaO2•xH2O和CaO組成．為確定該產(chǎn)品的成分，進行如下實驗：
實驗一：稱取1.408g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應：
2（CaO2•xH2O）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在標準狀況下體積為 134.4mL．
實驗二：另取同一樣品1.408g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，得到沉淀1.40g．試計算樣品中CaO2•xH2O的x值．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．由有機物A合成G（香豆素）的步驟如圖：

已知如反應：

（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等）
回答下列問題：
（1）G中含氧官能團名稱為酯基；寫出反應類型：B→C酯化（取代）反應
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：F．
（3）A→B中①的離子方程式為：CH2=CH-CHO+2[Ag（NH3）2]+$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COO--+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OC+D→F化學方程式為：
（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有10種．
①能發(fā)生銀鏡反應�、谀芘cFeCl3溶液發(fā)生顯色反應
（5）參照上述合成路線，寫出以苯和乙烷為原料（無杌試劑任選）制備合成苯乙烯的合成路線：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．在半導體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶”．高純硅是電子信息工業(yè)的關鍵材料，目前我國制備高純硅主要采用三氯氫硅氫還原法，其主要工藝流程如圖所示：

（1）在制取粗硅的反應①中，焦炭的作用是作還原劑；制取高純硅的反應⑤的反應類型是置換反應．
（2）在反應①中得到的粗硅含有鐵、鋁、碳等雜質(zhì)，酸浸的目的是除去鐵、鋁等金屬雜質(zhì)．
（3）精餾原理和蒸餾原理相同，該原理是利用混合物中各組分的沸點不同，用加熱的方法將不同沸點物質(zhì)分離．
（4）寫出反應①和反應③的化學方程式：
反應①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO；
反應③Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表；
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強的是CO32-；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是C（填序號）．
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個數(shù)：①＜②（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：①＜②．
（3）實驗室中常用氫氧化鈉來進行洗氣和提純．
①當150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標況下2.24L二氧化碳時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有．
②幾種離子開始沉淀時的pH如表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，Cu2+（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6．（ Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．澄清石灰水跟過量CO2氣體反應：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
B．稀硫酸與Cu反應：2H++Cu=Cu2++H2↑
C．腐蝕法制作印刷線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．鐵粉加入AgNO3溶液中：Fe+Ag+=Fe2++Ag

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