【題目】下列反應(yīng)中，不屬于加成反應(yīng)的是

A.乙炔與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烯

B.乙烯使溴水褪色

C.乙醛與氫氣反應(yīng)生成乙醇

D.乙醇被氧化成乙酸

【答案】D

【解析】

A選項(xiàng)，乙炔與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烯是加成反應(yīng)，故A正確；

B選項(xiàng)，乙烯使溴水褪色，生成1,2-二溴乙烷，是加成反應(yīng)，故B正確；

C選項(xiàng)，乙醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故C正確；

D選項(xiàng)，乙醇被氧化成乙酸是氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)中，堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加，跟鹵族元素變化不一致的是 （ ）

A.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)B.原子半徑

C.單質(zhì)的密度D.原子的電子層數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如下：

已知：2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0

請(qǐng)回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是_________________。

a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3

（2）加入NaCl的作用是_________________。

（3）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，Fe3+對(duì)反應(yīng)的不良影響是_________________。

（4）反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率低可能是_________________。

（5）以上流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是_________________。進(jìn)行該操作的方法是：_________________。

（6）為測(cè)定產(chǎn)品的純度。

準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品配成250mL溶液，移取25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋成100mL，作被測(cè)試樣；用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，MnO4-的還原產(chǎn)物是Mn2+。用cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL滴定待測(cè)液，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________。

重復(fù)滴定三次，平均消耗cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)品中過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。配制cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，移液時(shí)有少量液體濺出，則產(chǎn)品的純度將_________（變大、變小或不變）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把22．4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0．3 mol NO2和0．2 mol NO，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）3

B. 反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）2

C. 反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol/L 二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如右圖。下列敘述正確的是

A. 從圖象中可知H2A為強(qiáng)酸

B. 當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí)，溶液中各離子濃度的大小

順序?yàn)閏(Na+）>c(HA－）> c(H+) >c( A2－) >c(OH－)

C. 當(dāng)V(NaOH) =20 mL時(shí)混合溶液的pH值大于7

D. 當(dāng)V(NaOH) =40 mL時(shí)，升高溫度，c(Na+)／c(A2－)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：

4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol

恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變 B. 氣體的質(zhì)量不再改變

C. 斷開4 mol H-Cl鍵的同時(shí)生成4 mol H-O鍵 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示，下列敘述不正確的是

A. b極附近溶液的pH增大

B. a極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O – 4e—= O2↑＋4H+

C. 該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品

D. 當(dāng)電路中通過1 mol電子時(shí)，可得到2 molLiOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.CuB.H2SO4C.MgCl2溶液D.NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液的敘述，正確的是 (　　)

A. 在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變

B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大

C. 含1mol KOH的溶液與1mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)

D. 在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)

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