某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體及N物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）物質(zhì)N在反應(yīng)中的作用是         。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。

（3）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為                              。

（4）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________   _______（填序號(hào)）

A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol X，同時(shí)生成2 mol Z

C．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

（1）催化作用(或催化劑)

（2）3X+Y2Z  （3）0.05mol/(L·min)  （4）BD

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上．
A．金剛石與石墨；   B．淀粉與纖維素； C．氕與氘；D．甲烷與戊烷；E．葡萄糖與果糖
F．          G． 
（1）同位素
C
C
；（2）同素異形體
A
A
；（3）同系物
D
D
；（4）同分異構(gòu)體
EF
EF
；（5）同一物質(zhì)
G
G
．
Ⅱ．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示．由圖中的數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3X+Y?2Z
3X+Y?2Z
．
（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
BE
BE
（填序號(hào)）
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZ
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3X+Y?2Z
3X+Y?2Z

（2）反應(yīng)開始至2min、5min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為
0.05mol?（L?min）-1
0.05mol?（L?min）-1
、
0.04mol?（L?min）-1
0.04mol?（L?min）-1
．
（3）反應(yīng)開始至2min、5min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率
反應(yīng)開始至2min時(shí)Z的平均速率較大
反應(yīng)開始至2min時(shí)Z的平均速率較大
（填“大”、“小”或“相等”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如下圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3X+Y=2Z
3X+Y=2Z
．
（2）不同時(shí)間測(cè)得以下反應(yīng)速率：
①v（X）=0.075mol/（L?min）；②v（Y）=0.001mol/（L?s）；③v（Z）=0.06mol/（L?min）
速率由大到小關(guān)系為：
②
②
＞
③
③
＞
①
①
（填編號(hào)）．
（3）據(jù)圖知2min時(shí)Y的濃度為：
0.45mol/L
0.45mol/L
；在這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)Z的濃度變化來表示，應(yīng)為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，
（1）圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
，反應(yīng)開始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
，若X、Y、Z均為氣體，則反應(yīng)0時(shí)刻與2min時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)之比為
10：9
10：9
．
（2）下列表示該反應(yīng)速率最快的是
B
B

A．V（X）=0.6mol/（L?s）B．V（Y）=0.3mol/（L?s）C．V（Z）=0.5mol/（L?s）
（3）若X、Y、Z均為氣體，下列說法不正確的是
B
B

A．升高溫度，則X的消耗速率會(huì)變快
B．容積不變時(shí)向容器中充入He，氣體的壓強(qiáng)變大，反應(yīng)速率變大
C．增大Y的濃度，X的消耗速率會(huì)變快
D．加入催化劑后，反應(yīng)會(huì)加快．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
．
（2）．反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為
0.05mol．L-1．min-1
0.05mol．L-1．min-1
．
（3）．下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
B、E
B、E
（填序號(hào)）
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案