15．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．CO2的比例模型 
C．甲基的電子式：D．硬脂酸的化學(xué)式：C17H33COOH

分析 A、HClO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)O-H鍵和1個(gè)Cl-O鍵，中心原子為O；
B、比例模型表示原子的相對(duì)大小及原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)；
C、甲基不顯電性，既沒失電子也沒得電子；
D、硬脂酸俗稱十八酸，是飽和的高級(jí)脂肪酸．

解答 解：A、HClO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)O-H鍵和1個(gè)Cl-O鍵，中心原子為O，結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化碳的分子式為CO2，由模型可知小球?yàn)樘荚樱?個(gè)大球?yàn)檠踉�，氧原子半徑大，�?shí)際碳原子半徑大于氧原子半徑，其正確的比例模型為：，故B錯(cuò)誤；
C、甲基不顯電性，既沒失電子也沒得電子，故甲基的電子式為，故C正確；
D、硬脂酸俗稱十八酸，是飽和的高級(jí)脂肪酸，故化學(xué)式為C17H35COOH，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見的化學(xué)用語(yǔ)的書寫，難度不大，應(yīng)注意比例模型中原子間的連接順序以及原子之間的相對(duì)大小，并注意和球棍模型的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．臭氧是一種強(qiáng)氧化劑可與碘化鉀水溶液發(fā)生反應(yīng)生成氧氣和單質(zhì)碘．向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變?yōu)榧t色．
（1）試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（Ⅰ）：O3+2KI+H2O→O2+I2+2KOH．
（2）該反應(yīng)體系中還伴隨著化學(xué)反應(yīng)（Ⅱ）：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．
反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為：$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）•c（{I}^{-}）}$．
（3）根據(jù)如圖，計(jì)算反應(yīng)Ⅱ中3-18s內(nèi)用I2表示的反應(yīng)速率為5.5×10-3mol•L-1•s-1．為探究Fe2+對(duì)上述O3氧化I-反應(yīng)的影響，將O3通入含F(xiàn)e2+和 I-的混合溶液中．
（4）試預(yù)測(cè)因Fe2+的存在可能引發(fā)的化學(xué)反應(yīng)（請(qǐng)用文字描述，如：“碘離子被臭氧氧化為碘單質(zhì)”）
①亞鐵離子被臭氧氧化為鐵離子．
②鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀；該反應(yīng)的過(guò)程能顯著降低溶液的pH，并提高反應(yīng)（Ⅰ）中Ⅰ-的轉(zhuǎn)化率，原因是：Fe3+形成Fe（OH）3過(guò)程中消耗OH-，使反應(yīng)I的平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)I-轉(zhuǎn)化．
（5）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后以淀粉為指示劑，用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定．綜合上述各步反應(yīng)及已有知識(shí)，可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是abd（填序號(hào)）．
a．Fe3+＞I2        b．O3＞Fe3+        c．I2＞O2        d．I2＞SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．直徑介于1nm-100nm之間的微粒稱為膠體
C．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有
D．溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下列有機(jī)物有多個(gè)官能團(tuán)：
A．  
B．
C．
D．

E．CH2=CHCOOCH=CHCOOCH=CH2
（1）可以看作醇類的是（填入編號(hào)）BD．
（2）可以看作酚類的是ABC．
（3）可以看作羧酸類的是BCD．
（4）可以看作酯類的是E．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無(wú)色液體，K是黑色固體，D和F反應(yīng)可用于工業(yè)上生產(chǎn)漂白液，H可用于制造光導(dǎo)纖維，J是一種乳白色凝膠狀沉淀．（部分生成物和反應(yīng)條件未列出）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的電子式       
（2）H的化學(xué)式SiO2
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式2H++SiO32-=H2SiO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液  ②乙醇和丁醇  ③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是③
①分液、萃取、蒸餾 ②萃取、蒸餾、分液 ③分液、蒸餾、萃取 ④蒸餾、萃取、分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．以橄欖石（主要成分是Mg9FeSi5O20）等為原料生產(chǎn)硅膠、堿式碳酸鎂[Mg2（OH）2CO3]的部分工藝流程如圖所示：

（1）Mg9FeSi5O20中鐵元素的化合價(jià)為+2，為提高鎂的浸出率，可采用的兩種主要措施是橄欖石粉碎、不斷攪拌混合物渣料II的成分是Fe（OH）3．
（2）若試劑b是氯堿工業(yè)中的某種氣體產(chǎn)物，寫出加入b后反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．試劑c的用途是調(diào)節(jié)溶液的pH，比較恰當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)是Mg（OH）2或MgO或MgCO3（寫化學(xué)式，后同），余液中溶質(zhì)的主要成分是NaCl．
（3）操作I的名稱是過(guò)濾、洗滌后再干燥脫水，寫出生成堿式碳酸鎂（同時(shí)有氣體生成）的離子方程式2Mg2++2CO32-+H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）△H=-1300kJ/mol的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出1300kJ的能量
B．有1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量
C．有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量
D．有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，吸收1300kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知一個(gè)Al的質(zhì)量是m g，求Al的摩爾質(zhì)量．

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