5．已知一個Al的質量是m g，求Al的摩爾質量．

分析 一種物質的摩爾質量即1mol該物質所具有的質量，據(jù)此分析．

解答 解：一種物質的摩爾質量即1mol該物質所具有的質量，由于一個鋁原子的質量是m g，故1mol鋁原子的質量為m•NAg，故摩爾質量為m•NAg/mol．
答：鋁的摩爾質量為m•NAg/mol．

點評 本題考查了學生阿伏加德羅常數(shù)的含義和摩爾質量的定義及求算，可以根據(jù)所學知識來回答，較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A．次氯酸的結構式：H-Cl-OB．CO2的比例模型 
C．甲基的電子式：D．硬脂酸的化學式：C17H33COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．根據(jù)下列離子方程式，各寫一個符合條件的化學方程式
①Zn+2H+═Zn2++H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
②HCO3-+H+═CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示，一懸掛的銅球浸沒在稀硫酸溶液中，且銅球不與燒杯接觸，現(xiàn)往稀硫酸中投入一鐵片，待鐵片充分反應后，銅球所受的拉力變化情況是（　�。�
A．變大B．變小C．不變D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．能源是制約國家發(fā)展進程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅
[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應原理為：
[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC•CO（aq）△H＜0
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是加熱；
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
反應b：CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91.8kJ•mol-1
①對于反應a，某溫度下，將4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數(shù)為30%，則該溫度下反應的平衡常數(shù)為1.33；
②對于反應b，某科研人員為研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230°C、250°C和270°C進行實驗，測得結果如圖，則230℃時的實驗結果所對應的曲線是X（填字母）；理由是當投入H2的物質的量相等時，從X到Z，CO的轉化率在減小，說明反應逆向移動，而逆反應是吸熱反應，需升高溫度才能實現(xiàn)，故230°C為X．

（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：
CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是BD；
A．逆反應速率先增大后減小 C．反應物的體積百分含量減小
B．正反應速率先增大后減小D．化學平衡常數(shù)K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；
③己知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是C（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1454.98kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．羥基是一種重要的官能團．某化學興趣小組以①碳酸 ②苯酚  ③乙酸3種物質的溶液作為研究
對象，通過實驗來比較不同物質的羥基中氫原子的活潑性．
某同學設計并實施了如下實驗方案，請完成有關填空．
編號實驗操作實驗現(xiàn)象結論及解釋
1分別取3種溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液會變紅的是①③
2用足量的乙酸溶液浸泡碳酸鈣有關反應的化學方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
3將CO2通入苯酚鈉溶液中有關反應的離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+NHCO3-
結論：3種物質的羥基中的氫原子的活潑性由強到弱的順序是③①②（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中屬于氧化物的是（　　）
A．O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）7.8gNa2R含有0.2molNa+，則Na2R的摩爾質量為78g/mol；含有1.6gR的Na2R的物質的量為0.05mol．
（2）標準狀況下，3.4gNH3的體積為4.48L；它與標準狀況下6.72LH2S含有相同數(shù)目的氫原子．
（3）同溫同壓，等質量的O2和SO2，它們的物質的量之比為2：1，所含原子數(shù)之比為4：3，密度之比為2：1．
（4）將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度為0.1mol/L．
（5）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，且該氣體的摩爾質量為$\frac{a{N}_{A}}$g/mol．
（6）標準狀況下，將VL HCl氣體溶于100mL水（密度是1g/mL）中，所得溶液密度為ρg/mL，則此鹽酸的物質的量濃度為$\frac{1000ρV}{2240+36.5V}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各物質的名稱正確的是（　�。�
A．3，3-二甲基丁烷B．2，3-二甲基-4-乙基己烷
C．2，3，3-三甲基丁烷D．2，2-二甲基-3-乙基丁烷

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