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【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程

下列說法中錯誤的是

A. 濾液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH

B. 濾液Ⅲ的含大量的陰離子是HCO3-

C. 反應Y的離子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 濾液Ⅱ中通入過量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引進雜質

【答案】C

【解析】根據(jù)鋁土礦的成分,F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物,不與NaOH反應,Al2O3屬于兩性氧化物,與NaOH反應生成NaAlO2,SiO2屬于酸性氧化物,與NaOH反應生成Na2SiO3,因此濾液I中的成分是Na2SiO3、NaAlO2以及過量NaOH,故說法正確;B、加入CaO后,CaO與水反應生成Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2SiO3=CaSiO3↓+2NaOH,濾液Ⅱ中含有NaAlO2,通入足量的CO2,發(fā)生AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3,故說法正確;C、因為通入足量的CO2,生成的HCO3,故說法錯誤;D、碳酸的酸性強于氫氧化鋁,通入足量的CO2,產生氫氧化鋁沉淀,不引入新雜質,故說法正確。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,abcd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOHH2SO4產品

C. 負極反應為2H2O 4e= O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5molO2生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。一定正確的是

A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4)

B.c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42–)

C.c(HC2O4)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L–1+c(HC2O4)

D.pH=7的溶液中:c(Na+)<2c(C2O42–)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電池與現(xiàn)代人的生活密切相關,某同學為了研究原電池原理設計了如圖所示的裝置。下列說法錯誤的是

A. X、Y不用導線連接時,銅棒上會有銀析出

B. X和Y用導線連接時,銀棒上發(fā)生的電極反應為Ag++e-==Ag

C. X和Y用導線連接時,電子由銀經導線移向銅,再經電解質溶液移向銀

D. 無論X和Y是否用導線連接,銅棒均會溶解,溶液都從無色逐漸變成藍色

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【題目】有機物F可用于制造香,可利用下列路線合成。

回答下列問題:

(1)中可能共面的原子最多有_____個;

2)物質A的名稱是______;

(3)物質D中含氧官能團的名稱是_______;

(4)“反應④的反應類型是______;

(5)寫出反應⑥的化學方程式:________;

(6)C有多種同分異構體,與C中所含有的官能團相同的有_____,其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式為_______。

(7)參照上述合成路線,以為原料無機試劑任選),計制備合成路線:_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容量瓶上無需有的標記是(
A.刻度線
B.溫度
C.濃度
D.規(guī)格(容量)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】摩爾鹽易[(NH4)2Fe(SO4)2]易溶于水,具有還原性。以下是利用廢鐵屑、稀硫酸和硫酸為原料制取摩爾鹽的流程圖。

回答列問題:

(1)步驟l中加Na2CO3溶液是為了洗滌除去廢鐵屑表面的油污,加熱的目的是______(利用簡要文字和必要的離子方程式說明)配制100g10%的Na2CO3溶液需要的儀器有藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒和_______;

(2)“步驟2中所用廢鐵屑必須過量,原因是______________

(3)“步驟3加入(NH4)2SO4固體充分攪拌溶解后,依次進行的實驗操作是:蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥;

(4)一般采用滴定法定摩爾鹽產品中Fe2的含量:稱取4.0g摩爾鹽樣品,溶于水加入適量稀硫酸,用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定,達到終點時,消耗10.00 mL KMnO4溶液。

① 滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________

② 產品中Fe2的質量分數(shù)為_________;

③ 滴定過程中.左手控制________,右手搖動錐形瓶,直到_________時停止滴定,讀數(shù)。此時若俯視讀數(shù).測定結果將偏________(填)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知醋酸達到電離平衡后,改變某條件電離平衡向正反應方向移動,則下列說法正確的是( )

A. 實現(xiàn)該變化的只能是升高溫度

B. 溶液的導電能力一定變強

C. 溶液的pH一定減小

D. 發(fā)生電離的分子總數(shù)增多

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分子式為C5H7Br 的有機物,不可能是

A. 只含有1個雙鍵的直鏈有機物 B. 含有2個雙鍵的直鏈有機物

C. 含有1個雙鍵的環(huán)狀有機物 D. 含有1個叁鍵的直鏈有機物

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