Question

25℃時(shí)，20mL0.1mol?L^-1氨水溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1HCl溶液（如圖），下列說法正確的是（　�。�

• A、在A、C間任一點(diǎn)，溶液中一定都有：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、在C點(diǎn)，c＜10，且有c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
• C、若25℃時(shí)　0.1mol/L　氨水電離度為1.33%，則b＜a＜12
• D、在D點(diǎn)：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：

分析：氨水呈堿性，鹽酸呈酸性，向氨水中加入鹽酸，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)導(dǎo)致溶液的pH值降低，當(dāng)鹽酸和氨水的物質(zhì)的量相等時(shí)，恰好生成氯化銨；當(dāng)繼續(xù)加鹽酸時(shí)，鹽酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氨水時(shí)，溶液中以鹽酸為主，溶液的PH值近似于鹽酸的PH值．
溶液中根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷溶液中離子濃度的相對(duì)大�。�

解答： 解：A、在A、C間任一點(diǎn)，當(dāng)鹽酸的量很少時(shí)，溶液中以氨水的電離為主，所以溶液中離子存在的關(guān)系可能是c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B、氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，當(dāng)溶液的PH=7時(shí)，氨水的量應(yīng)稍微過量，所以鹽酸的體積小于10mL；溶液呈中性導(dǎo)致c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)溶液呈電中性得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），溶液是氯化銨溶液所以各種離子的關(guān)系為c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C、25℃時(shí) 0.1mol/L 氨水電離度為1.33%，0.1mol/L 氨水溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度=1.33×10^-3 mol/L，所以溶液的PH＜12，向氨水中加入鹽酸時(shí)，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)導(dǎo)致溶液的PH值降低；所以b＜a＜12，故C正確；
D、在D點(diǎn)時(shí)，根據(jù)物料守恒知，n（NH₃?H₂O）+n（NH₄⁺）=0.002mol，n（Cl^-）=0.004mol，溶液的體積相同，所以2c（NH₄⁺）+2c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿中和反應(yīng)中PH值圖象的分析，難度不大，注意特殊點(diǎn)的分析，1未加鹽酸溶液時(shí)，2酸堿恰好反應(yīng)時(shí)，3溶液的PH=7時(shí)．